Kemi 2, kemisk jämvikt

Skriv uttrycket för jämviktskonstanten. Som du ser kommer jämviktskonstanten att vara dimensionslös - det innbär att man kan använda substansmängder i stället för koncentrationer i jämviktsuttrycket, vilket ger lite enklare beräkningar.

Börja med att göra en tabell med de fyra ingående ämnena: på första raden substansmängd frn början, på andra raden förändring, på tredje raden substansmängder vid jämvikt.

Jag räknade ut att reaktionen kommer gå år höger i början och fick då fram att substansmängden av Co2 och H2 kommer minska med x mol och substansmängden Co2 och H2O kommer öka med X (se tabellen i bilden). Men när jag räknade ut X så blev substansmängden av H2 och CO2 negativ medan substansmängden CO och H2O blev = ca 1,7 mol. Har jag tänkt rätt? Betyder det inte finns kvar vätgas och koldioxid kvar i bägaren när jämvikt ställt in sig? (Tycker mitt svar är orimligt då reaktionerna går åt båda hållen) vad ska jag tänka på/vad har jag gjort fel? 

Var petigt noga med stora och små bokstäver när du skriver kemi! Co2 skulle betyda två koboltatomer som sitter ihop.

Det är helt orimligt att få ett x-värde vars absolutbelopp överstiger 0,5. Det kan inte bildas mer, när alla reaktanter har tagit slut.

När du har skrivit upp uttrycket för jämviktskonstanten - dra roten ur båda led, så får du en mycket enklare ekvation. Du måste ha gjort fel när du löser andragradsekvationen.

Wolframalpha ger en lösning som är 0,177 (och en helt orimlig ungefär 1,4, d v s mer än vad som fanns från början).

Smaragdalena skrev:

Var petigt noga med stora och små bokstäver när du skriver kemi! Co2 skulle betyda två koboltatomer som sitter ihop.

Det är helt orimligt att få ett x-värde vars absolutbelopp överstiger 0,5. Det kan inte bildas mer, när alla reaktanter har tagit slut.

När du har skrivit upp uttrycket för jämviktskonstanten - dra roten ur båda led, så får du en mycket enklare ekvation. Du måste ha gjort fel när du löser andragradsekvationen.

Wolframalpha ger en lösning som är 0,177 (och en helt orimlig ungefär 1,4, d v s mer än vad som fanns från början).

ej! Nu provade jag skriva ekvationen på ditt sätt! 

Jag fick fram att x= 0.1771712657 

Så då fick jag fram att substansmängden vätgas och koldioxid är = 0.33228287324 vid jämvikt. 
Och substansmängden vatten och kolmonoxid är = 0,6771712657 vid jämvikt. Är detta ett rimligt svar? Det jag nog försöker fråga är om jag tänkte rätt med hur substansmängden kommer minska med -x hos vätgas och koldioxid (alltså i tabellen när jag skrev 0,5-x) och hur substansmängden vatten och kolmonoxid kommer öka med +x (alltså i tabellen när jag skrev 0,5 + x) tack på förhand för hjälpen! 

Sätt in 0,322 respektive 0,677 i formeln för jämviktskonstanten och kolla om den blir (ungefär) 4,4.

Hej! Har en liten fråga bara :). 
Jag undrar om samma typ av fråga kommer på ett prov, kan man skriva att ”reaktionen är dimensionslös och därför kan man sätta in värdet för substansmängden istället för konsentrationerna i jämviktsekvationen” 

Och sedan använda substansmängderna i ekvationen. Kan man få minus poäng för det? Eller ska man använda koncentrationerna ändå fast båda sätten ger samma svar? 

Jag skulle göra på det första sättet, men det är säkrast att du frågar din lärare vad hen tycker!

Menar du att man ska ta koncentrationsvärdena då?

Som jag skrev tidigare: Om du inte anser att du kan lita på ditt eget omdöme, så fråga din lärare.