Kemi 2 - Kb värdet av basen om man vet Kb värdet av konjugat syran?
Hejsan! Jag har ett kemi prov på Måndag och det här är en av uppgifterna som man kan göra inför provet:
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Calculate the pH of a 0.010 M solutions of sodium cyanide; NaCN. The Kb of CN-is 2.1*10-5."
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Min strategi är att ta reda på Kb värdet av basen (NaCN) för att sedan genom en ekvation för att ta reda på pOH värdet. Sen när jag har pOH värdet så klart kan jag bara konvertera det till pH... MEN MEN MEN MEN..:
Jag vet att OM man vet Ka värdet av konjugatsyran så är det bara att dividera Kw med Ka för att få veta Kb värdet av basen men jag vet inte hur jag gör om jag har Kb av konjugaten och vill veta Kb av basen. . .
Kan de till och med ha samma värde?
Jag förstår inte vad du menar. Det du behöver för att lösa den här uppgiften är Kb för basen cyanidjon, d v s det du redan vet. Om du skulle vilja ta reda på Ka för den konjugerade syran HCN så gäller det att Ka.Kb = 10-14.
Jaha.. Jag överkomplicerade allt i mitt huvud.. Så det är Kb värdet jag sätter in i ekvationen? Sen är det bara att konverta pOH värdet efter -log till pH?
Om du menar alla mellanliggande steg också... Ja.
