Kemi 1c Joners koncentration i en lösning
Man blandar 0,20 dm3 natriumkloridlösning, konc. 0,15 mol/dm3 med 500 cm3 Aluminiumkloridlösning, konc. 0,10 mol/dm3, och 200cm3 vatten. Beräkna a) [Na+] b) [Cl-] och [Al3+].
Jag försökte lösa frågan med att börja med:
0.2dm3 x 0.15 mol/dm3 = 0.03 mol
0.5 dm3 x 0.1 mol/dm3 = 0.05 mol
0.05+0.03 = 0.08 mol
0.2+0.5+0.2=0.9 dm3
0.08 / 0.9 = 0.0888 mol/dm3= C i den nya lösningen men sedan kunde jag inte lösa den något mer. Vad ska jag göra?
Välkommen till Pluggakuten!
a) Koncentrationen för natriumjoner är substansmängden för natriumjoner/lösningens volym. Alla natriumjonerna kommer från natriumkloridlösningen. Hur många mo natriumjoner finns det i 0,20 dm3 NaCl-lösning med koncentrationen 0,15 mol/dm3? Hur stor volym har den totala lösningen? Nu ser jag att du har räknat ut båda dessa, men eftersom du inte har skrivit vad detär du har räknat ut på vaje rad tog det en stund innan jag hittade det. Koncentrationen för natriumjoner är alltså 0,03 mol/0,90 dm3 = 0,033 mol/dm3.
b) Det kommer kloridjoner dels från NaCl-lösningen, dels från aluminiumkloridlösningen. Från NaCl-lösninge kommer det 0,03 mol, sån du redan har räknat fram. Du har räknat ut att det finns 0,05 mol aluminiumklorid i den lösningen, men hur många mol kloridjoner finns det? Du måste veta formeln för aluminiumklorid för att kunna räkna ut det.
