Ammoniak från väte och kväve
Jag behöver hjälp med denna fråga:
2. Hur stor massa ammoniak (NH3) bildas om 0,50 mol väte (H2) reagerar med överskott av kväve (N2)?
Reaktionsformel: 3H2 + N2 --- 2NH
Jag har försökt på alla sätt jag kan tänka på, jag skulle uppskatta en lösning till uppgiften, Tack!
Hur har du försökt?
Molmassa för väte 1.008. massan är då 0.504 g. substansförhållandet är 3:2:2 . 0.504/3 = 0.168
0.168X2=0.336g NH3
Du har använt fel molmassa för vätgas. Du har räknat som om vätgas består av fria väteatomer, men det består av H2-molekyler. Molmassan blir alltså dubbelt så hög jämfört det du har räknat med.
Nu spelar inte det någon roll eftersom du inte ska räkna med massan vätgas i vilket fall som helst. Det du ska göra är att först bestämma hur många mol ammoniak (som har formeln NH3 inte NH) som bildas av 0,50 mol vätgas. Sedan beräknar du hur stor massa ammoniak det motsvarar.
Jag förstår tyvärr inte
Formel:
3H2 + N2 --> 2NH3
Ekvivalensförhållandet är 3:1:2. Av 0,50 mol väte bildas därför (0,50/3)*2=0,333... mol ammoniak. (0,50:0,333 motsvarar förhållandet 3:2).
Då återstår att omvandla 0,333... mol ammoniak till en massa. Hur stor massa har 0,333 mol ammoniak?
17.031 X 0.3333… = ungefär 5.676 gram ammoniak
Verkar stämma, men avrunda till två värdesiffror.
