Kemi 1 - Titrering

Hej! 

Håller på att skriva en labbrapport och ligger på diskussionsdelen där rimlighet ska tas upp.

Labben handlar om att titrera saltsyra och svavelsyra (okänd koncentration) med natriumhydroxid (känd koncentration) och beräkna den okända koncentrationen för respektive syra.

Primärdata

Saltsyra (HCl)

Försök 1: 15,0 ml saltsyra neutraliserades med 16,0 ml natriumhydroxid.

Försök 2: 15,0 ml saltsyra neutraliserades med 16,1 ml natriumhydroxid.

Svavelsyra (H2SO4)

Försök 1: 15,0 ml svavelsyra neutraliserades med 22,3 ml natriumhydroxid.

Försök 2: 15,0 ml svavelsyra neutraliserades med 22,5 ml natriumhydroxid.

Vid alla försök användes samma lösning natriumhydroxid, som hade en känd koncentration (0,100 mol/dm3).

Saltsyrans koncentration beräknades till 0,107 mol/dm³ vilket låter rimligt då substansmängdförhållandet är 1:1 mellan NaOH och HCl.

c(NaOH)= 0,100 mol/dm³ så det ska egentligen vara 0,100 mol/dm³ på saltsyra men en felmarginal på 0,07 mol/dm³ tycker jag ändå är godtycklig och kan förklaras under felkällor.

Vart jag behöver hjälp är att diskutera rimligheten för svavelsyra.

Koncentrationen beräknades till 0,0747 mol/dm³.

Nu är substansmängdförhållandet 2:1, och koncentrationerna är inte lika mellan NaOH och H₂SO₄. Hur går jag tillväga bäst för att undersöka ifall den beräknade koncentrationen är rimlig eller ej?