Kemi 1 Syror
Jag har börjat att läsa om kemi 1 för att repetera, jag har dock problem med kapitlet syror och baser.
Varför bildar syror joner då det reagerar med vatten?
Varför övergår en vätejon från en vätekloridsmolekyl då det reagerar med vatten?
Jag har för mig att joner bildas då vattenmolekyler är dipoler och attraheras av joners laddningar och frigör jonerna eller är jag helt ute och cyklar? HCI är ju inte en jonförening.
Definitionen av syra är ett ämne som kan lämna ifrån sig en vätejon (under förutsättning att det finns något som kan ta upp protonen - detta ämne som kan ta upp en proton kallas en bas). Vatten kanta upp protoner, d v s fungera som en bas, så när en syramolekyl kommer i kontakt med basen vatten hoppar en vätejon över till vattenmolekylen.
Väteklorid är en stark syra, d v s om vätekloridmolekyler kommer i kontakt med vatten kommer de att reagera med vattnet, allihop. Det hör till vätekloridens natur, skulle man kunna säga.
HCl är en molekylförening, det är alldeles rätt. Men kloratomen kalarar inte att hålla kvar vätejonen när det finns vattenmolekyler i närheten, utan vätejonen hoppar över till vattenmilekylen och bildar en oxoniumjon, samtidigt som det blir kvar en negativt laddad kloridjon.
Jag tror att du blandar ihop det med hur det går till när ett salt (d v s en jonförening) löses upp i vatten.
varför klarar inte kloratomen av att hålla kvar vätejonen när det finns vattenmolekyler i närheten?
Jag antar att kloratomen är en väldigt elektronegativt atom och drar till sig elektronerna så pass mycket att väteatomen blir positivt. Är det så att väteatomen släpper ifrån sig sitt elektron och på så sätt omvandlas till en plus laddat jon?
Ja, vätejonen (som försvinner från vätekloriden) är positivt laddad, så kloridjonen som blir kvar är negativt laddad. Längre fram i kursen kommer du att lära dig begreppen entalpi och entropi, och då går det att förklara varför reaktionen sker spontant.
