kemi 1 substansängd co2
I ett försök låter man 1 mol metan, CH4, förbrännas fullständigt. Det sker enligt följande formel:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Hur stor substansmängd vatten bildas vid förbränningen?
Har verkligen ingen aning på hur jag ska börja. men jag tänker att jag först ska ta reda på massan, eftersom jag har 1 mol och molmassan som är 80,04 på CH4
Massan på CH4 blir då 80,4 gram. Molmassan på vattnet är 20,04 men längre kommer jag inte
Du kan lösa detta bara genom att titta på den balanserade reaktionsformeln du har där. Vet du vad koefficienterna betyder?
vad menar du? Ska jag räkna ut förhållandet?
De har du redan i den balanserade reaktionsformeln.
1CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Här kan du se om 1 mol metan förbränns, så bildas 2 mol vatten.
Jaha så det är numren som bestämmer substansmängden? Är det alltid så?
Ja.
Det är det som koefficienterna visar i en balanserad reaktionsformel.
Du måste därmed alltid kontrollera om en formel är balanserad (om det inte står), i alla fall i kursen Ke1. Det är bra träning samtidigt som du minimerar risken för att göra fel.
Tack för svaren!
