Stökiometri Hur ska jag göra? [2]

Hur många mol kalciumjoner bildas det när man löser upp 1 mol CaCl₂?

Hur många mol loridjoner bildas det när man löser upp 1 mol CaCl₂?

Jag är som sagt den mest hemska kemi eleven du kommer träffa på. Kan du förklara ytterligare?

Tack på förhand

Du måste först få reda på mol förhållandet. 

CaCl2 löses i vatten blir 2Ca+ + Cl-

n(CaCl2):n(Ca+):n(Cl-)=1:2:1

Vi kan nu anta att vi har 1 dm3 vatten, det spelar ingen roll i det fallet. 

Om C(CaCl2)=0,5 M och volymen är 1 blir n(CaCl2)=0,5*1=0,5 mol

Vi har mol förhållandet 1:2:1, då kan vi räkna att n(Ca+)=0,5*2= 1 mol och n(Cl-)=0,5*1=0,5 mol

Vi har både molmassan och volymen på bägge jonerna. Då kan vi helt enkelt använda c=n/V för att räkna ut koncentrationerna. 

:)

ibe002 skrev:

Du måste först få reda på mol förhållandet. 

CaCl2 löses i vatten blir 2Ca+ + Cl-

n(CaCl2):n(Ca+):n(Cl-)=1:2:1

Vi kan nu anta att vi har 1 dm3 vatten, det spelar ingen roll i det fallet. 

Om C(CaCl2)=0,5 M och volymen är 1 blir n(CaCl2)=0,5*1=0,5 mol

Vi har mol förhållandet 1:2:1, då kan vi räkna att n(Ca+)=0,5*2= 1 mol och n(Cl-)=0,5*1=0,5 mol

Vi har både molmassan och volymen på bägge jonerna. Då kan vi helt enkelt använda c=n/V för att räkna ut koncentrationerna. 

:)

Förstod detta med förhållanden, krävdes en användare på pluggakuten att förklara något som läraren inte lyckats med på en hel termin... uppskattar verkligen detta!

I slutet får man c = 1/1 = 1M för Ca och c = 0.5/1 = 0.5M för Cl-

Har jag förstått rätt?

ibe002 skrev:

Du måste först få reda på mol förhållandet. 

CaCl2 löses i vatten blir 2Ca+ + Cl-

n(CaCl2):n(Ca+):n(Cl-)=1:2:1

Vi kan nu anta att vi har 1 dm3 vatten, det spelar ingen roll i det fallet. 

Om C(CaCl2)=0,5 M och volymen är 1 blir n(CaCl2)=0,5*1=0,5 mol

Vi har mol förhållandet 1:2:1, då kan vi räkna att n(Ca+)=0,5*2= 1 mol och n(Cl-)=0,5*1=0,5 mol

Vi har både molmassan och volymen på bägge jonerna. Då kan vi helt enkelt använda c=n/V för att räkna ut koncentrationerna. 

:)

Nej, nu rör du ihop det.

1 mol kalciumklorid CaCl₂ består av 1 mol kalciumjoner och 2 mol kloridjoner - det kan man se av formeln CaCl₂.

Om man har en liter av en kalciumkloridlösning med koncentrationen 0,5 mol/dm³ så betyder det att man har löst upp 0,5 mol kalciumklorid däri - hur många mol kalciumjoner finns det i 0,5 mol kalciumklorid? Hur många mol kloridjoner?

Smaragdalena skrev:

ibe002 skrev:

Du måste först få reda på mol förhållandet. 

CaCl2 löses i vatten blir 2Ca+ + Cl-

n(CaCl2):n(Ca+):n(Cl-)=1:2:1

Vi kan nu anta att vi har 1 dm3 vatten, det spelar ingen roll i det fallet. 

Om C(CaCl2)=0,5 M och volymen är 1 blir n(CaCl2)=0,5*1=0,5 mol

Vi har mol förhållandet 1:2:1, då kan vi räkna att n(Ca+)=0,5*2= 1 mol och n(Cl-)=0,5*1=0,5 mol

Vi har både molmassan och volymen på bägge jonerna. Då kan vi helt enkelt använda c=n/V för att räkna ut koncentrationerna. 

:)

Nej, nu rör duihop det.

1 mol kalciumklorid CaCl₂ består av 1 mol kalciumjoner och 2 mol kloridjoner - det kan man se av formeln CaCl₂.

Om man har en liter av en kalciumkloridlösning med koncentrationen 0,5 mol/dm³ så betyder det att man har löst upp 0,5 mol kalciumklorid däri - hur många mol kalciumjoner finns det i 0,5 mol kalciumklorid? Hur många mol kloridjoner?

Beklagar verkligen för dumheten..

Så här tänker jag nu:

Om det är 0.5mol CaCl₂ och om förhållandet är 1:2 mellan dessa bör det finnas dubbelt så många Cl₂ som Ca. 

0.5/3 = 0.17mol Ca.

0.17*2 = 0.33 Mol Cl₂

Hoppas verkligen detta blev rätt nu

Nej, det finns ingen klorgas i kalciumklorid, det finns kalciumjoner med laddningen +2 och kloridjoner med laddningen -1.

Du har rätt i att det finns dubbelt så många kloridjoner som det finns kalciumjoner. Det finns 0,5 mol kalciumjoner. Hur många mol kloridjoner finns det?

Smaragdalena skrev:

ibe002 skrev:

Du måste först få reda på mol förhållandet. 

CaCl2 löses i vatten blir 2Ca+ + Cl-

n(CaCl2):n(Ca+):n(Cl-)=1:2:1

Vi kan nu anta att vi har 1 dm3 vatten, det spelar ingen roll i det fallet. 

Om C(CaCl2)=0,5 M och volymen är 1 blir n(CaCl2)=0,5*1=0,5 mol

Vi har mol förhållandet 1:2:1, då kan vi räkna att n(Ca+)=0,5*2= 1 mol och n(Cl-)=0,5*1=0,5 mol

Vi har både molmassan och volymen på bägge jonerna. Då kan vi helt enkelt använda c=n/V för att räkna ut koncentrationerna. 

:)

Nej, nu rör du ihop det.

1 mol kalciumklorid CaCl₂ består av 1 mol kalciumjoner och 2 mol kloridjoner - det kan man se av formeln CaCl₂.

Om man har en liter av en kalciumkloridlösning med koncentrationen 0,5 mol/dm³ så betyder det att man har löst upp 0,5 mol kalciumklorid däri - hur många mol kalciumjoner finns det i 0,5 mol kalciumklorid? Hur många mol kloridjoner?

Tycker att mitt sätt var mer tydligt då det kan komma andra uppgifter som är annorlunda. Det gäller att kunna hitta sambandet och kunna växla mellan formeln, tycker jag i alla fall 🤷‍♂️

wolfiexdd skrev:

ibe002 skrev:

Du måste först få reda på mol förhållandet. 

CaCl2 löses i vatten blir 2Ca+ + Cl-

n(CaCl2):n(Ca+):n(Cl-)=1:2:1

Vi kan nu anta att vi har 1 dm3 vatten, det spelar ingen roll i det fallet. 

Om C(CaCl2)=0,5 M och volymen är 1 blir n(CaCl2)=0,5*1=0,5 mol

Vi har mol förhållandet 1:2:1, då kan vi räkna att n(Ca+)=0,5*2= 1 mol och n(Cl-)=0,5*1=0,5 mol

Vi har både molmassan och volymen på bägge jonerna. Då kan vi helt enkelt använda c=n/V för att räkna ut koncentrationerna. 

:)

Förstod detta med förhållanden, krävdes en användare på pluggakuten att förklara något som läraren inte lyckats med på en hel termin... uppskattar verkligen detta!

 

I slutet får man c = 1/1 = 1M för Ca och c = 0.5/1 = 0.5M för Cl-

 

Har jag förstått rätt?

Ja, det blir rätt svar :) Det handlar bara om att hitta ditt eget sätt att lösa uppgifter på. Mitt eget sätt är att alltid tänka på vilka formel som kan användas i uppgiften. Hoppas du kan också hitta något sätt som du kan tänka på :)

Nej, där har du fel, det är inte ett tydligare sätt att förklara. Det är helt fel att påstå att det finns Cl₂ i en lösning av kalciumklorid. Du har också fel svar i din lösning - det är 1 mol kloridjoner och ½ mol kalciumjoner, du har skrivit tvärtom.

Förstod allt nu!

Tack så jättemycket

Smaragdalena skrev:

Nej, där har du fel, det är inte ett tydligare sätt att förklara. Det är helt fel att påstå att det finns Cl₂ i en lösning av kalciumklorid. Du har också fel svar i din lösning - det är 1 mol kloridjoner och ½ mol kalciumjoner, du har skrivit tvärtom.

Oj, jag såg nu att jag blandade mellan Ca och Cl. Mol förhållandet skulle ha varit 1:1:2 istället. Då blir det rätt svar. Det var bara ett misstag. Tycker fortfarande att ditt sätt att tänka är lite krångligt. Man kan även säga att du tänker logisk medan jag tänker matematisk 🤷‍♂️. Det är min åsikt i alla fall, hoppas att hen verkligen förstådd uppgiften.