Kemi 1 stökiometri
Är jag på rätt spår?
Förtydligande: till höger om pil 1 står det Massa kväve / massa ammoniumnitrat 
Eftersom det är kemi och inte fysik: räkna med mol och g/mol, inte u. Dessutom är 1,45.10-24 definitivt inte lika med 14,4 %. Jag tror du slipper det felet om du följer det första tipset.
Smaragdalena skrev:Eftersom det är kemi och inte fysik: räkna med mol och g/mol, inte u. Dessutom är 1,45.10-24 definitivt inte lika med 14,4 %. Jag tror du slipper det felet om du följer det första tipset.
NH4NO3→ NH3 + HNO3,
Löser den snart, molförhållandet kväve 1 - 2 ?
I 1 mol ammoniumnitrat finns det 2 mol kväve. Vilken koncentration kom du fram till i b-uppgiften?
Smaragdalena skrev:I 1 mol ammoniumnitrat finns det 2 mol kväve. Vilken koncentration kom du fram till i b-uppgiften?
4,0 mol/dm 3
Hur många mol kväve finns det alltså i 1 liter lösning? Hur många gram kväve finns då det i 1 liter lösning?
Smaragdalena skrev:Hur många mol kväve finns det alltså i 1 liter lösning? Hur många gram kväve finns då det i 1 liter lösning?
Vet inte, har kört fast på den här uppgiften har du lust att peka mig mot rätt håll. Vilka formler ska jag använda och har du några tips, Tack!
Om det finns 4 mol ammoniumnitrat i 1 liter lösning, hur många mol kväveatomer finns det då i 1 liter av lösningen? Detta är en fråga du förväntas kunna svara p när du läser Ke1.
