Kemi 1 prov
Hej, jag skulle vilja ha hjälp med att kunna redovisa ett par begrepp inom kemi. har några svar men vet inte ifall jag har fattat det rätt
medelatommassa: grundämnets medelvärde för atomernas och isotopernas massa. (är det rätt förklarat, eller finns det något bättre sätt att förklara på)
molekylmassa: är det samma sak som atommassa
formelenhet: Ett enkelt sätt att skriva ner vilka och hur många atomer som ingår i en kemiska förening
formelmassa: summan av massorna för de atomer som ingår i ämnets formel. skrivs i enheten unit, u
atommassenhet: är det då i u man pratar om?
substansmängd: jag vet att man skriver det i mol men hur förklarar man substansmängd.
För att få substansmängden som förkortas som (n) så ska man använda formeln n=m/M
(m) är massa som du kan se på den periodiska systemet. (M) är molmassan som är massan i gram för 1 mol av ämnet. För att få fram molmassa ska du addera all massa tillsammans.
Nu ska jag visa hur man räknar ut (n) alltså beräkna substansmängden för (n)
T.ex 10 gram natriumklorid. Använd formeln n=m/M
m= 10 gram
M= natriumklorid= natrium + klorid= 23,0+35,5=58,5
använd formeln: 10/58,5= 0,17 mol
OBS: glöm ej enheterna för varje!
M (molmassan) = g/mol
n (subtansmängden) = mol
m (massan) = gram
hoppas att det här hjälpte dig att förstå. är inte jätte bra på det och lärde denna område för ett par veckor sen men lycka till! :)
Acer skrev:För att få substansmängden som förkortas som (n) så ska man använda formeln n=m/M
(m) är massa som du kan se på den periodiska systemet. (M) är molmassan som är massan i gram för 1 mol av ämnet. För att få fram molmassa ska du addera all massa tillsammans.
Nu ska jag visa hur man räknar ut (n) alltså beräkna substansmängden för (n)
T.ex 10 gram natriumklorid. Använd formeln n=m/M
m= 10 gram
M= natriumklorid= natrium + klorid= 23,0+35,5=58,5
använd formeln: 10/58,5= 0,17 mol
OBS: glöm ej enheterna för varje!
M (molmassan) = g/mol
n (subtansmängden) = mol
m (massan) = gram
hoppas att det här hjälpte dig att förstå. är inte jätte bra på det och lärde denna område för ett par veckor sen men lycka till! :)
hej, kanske var lite otydlig. vet hur man räknar substansmängden det är bara hur jag ska förklara begreppen:)
En enda molekyl är så förfärligt lite, att det är opraktiskt. Kemisterna har hittat på ett större antal, som är lättare att arbeta med: Precis så många atomer/joner/molekyler så att deras massa (mätt i gram) är precis lika stor som deras formelmassa (mätt i enheten u). Denna enhet kallas 1 mol. Substansmängden är helt enkelt "antalet mol".
Smaragdalena skrev:En enda molekyl är så förfärligt lite, att det är opraktiskt. Kemisterna har hittat på ett större antal, som är lättare att arbeta med: Precis så många atomer/joner/molekyler så att deras massa (mätt i gram) är precis lika stor som deras formelmassa (mätt i enheten u). Denna enhet kallas 1 mol. Substansmängden är helt enkelt "antalet mol".
jag är helt förvirrad, vet inte hur jag ska skilja dem åt. blandar ihop de begreppen jag nämnde
formelmassa (atommassa, molekylmassa) är massan för en enda atom/molekyl/jon. Mäts i enheten u
molmassa är massan för 1 mol av ämnet. Mäts i enheten g/mol
Man har valt antalet atomer/molekyler/joner i 1 mol så att detta stämmer.
Smaragdalena skrev:
formelmassa (atommassa, molekylmassa) är massan för en enda atom/molekyl/jon. Mäts i enheten u
molmassa är massan för 1 mol av ämnet. Mäts i enheten g/mol
Man har valt antalet atomer/molekyler/joner i 1 mol så att detta stämmer.
Så kan jag använda de tre begreppet till alla tre eller. då de betyder samma sak?
Vilka tre begrepp är det du menar? Formelmassa, atommassa och molekylmassa handlar allihop om massan för en enda partikel och mäts i u, men man kan bara använda ordet atommassa om atomer och ordet molekylmassa om molekyler. Formelmassa är ett mer generellt begrepp.
Smaragdalena skrev:Vilka tre begrepp är det du menar? Formelmassa, atommassa och molekylmassa handlar allihop om massan för en enda partikel och mäts i u, men man kan bara använda ordet atommassa om atomer och ordet molekylmassa om molekyler. Formelmassa är ett mer generellt begrepp.
okej, men det nummer som står under det periodiska systemet typ. under Väte (H) så har den 1,008. är det medelmassan för grundämnets alla atomers massa. då det finns isotoper?
1,008 (u eller g/mol) är medelmassan för en väteatom respektive molmassan för väte (den isotopblandning som det är i naturen). Det finns tre naturligt förekommande isotoper av väte, med molmassorna ungefär 1, 2 respektive 3 g/mol (eller atommassan 1, 2 respektive 3 u).
