Lösa ut koncentration av ett vattenprov
Hejjjj. Jag ska ha prov snart och sitter och pluggar inför det. Fastnar på denna fråga och vet ej hur jag ska göra.
En person vill bestämma koncentrationen av kloridjoner i ett vattenprov. Personen tillsätter därför några droppar kaliumkromat (K2CrO4) till vattenprovet. Personen fyller en byrett med silvernitrat och droppar försiktigt ner silvernitrat till vattenprovet färgas rött. Vattenprovets volym var 100.0 ml. Silvernitratlösningens koncentration var 0,0278 mol/dm3. Vid ekvivalenspunkten har det gått åt 4,61 ml silvernitrat.
a) varför färgades vattenprovet rött vid ekvivalenspunkten?
b) Vilka ämnen är titrand, titrator och indikator?
c) Hur stor var vattenprovets koncentration av kloridjoner när titreringen började?
d) Hur stor var vattenprovets koncentration av kloridjoner vid ekvivalenspunkten?
Kan svaret på a och b men har svårt med c och d.
Vad svarade du på a och b?
Vilka reaktioner sker vid titreringen? (Autocorrupt ändrade det till tatueringen, men den hör gången upptäckte jag det...)
A) eftersom att kaliumkromaten färgar den rött. Den är en indikator.
B) titrator är silvernitrat. Titrand är vattenprovet. Indikator kaliumkromat
Haha brukar glömma att titta efter autokorrigering. Brukar bli lite fel här och där
Vilka är de aktuella reaktionsformlerna?
