Kemi 1 labbraport - titrering

Hej jag har skrivit en enkel  kemi 1 labbrapport  om titrering och undrar om någon skulle kunna gå igenom den och ge förslag på förbättring? Jag har hoppat över sammanfattning och utförande eftersom min lärare sa att det inte behövdes. 

Det går ej att ladda upp men hoppas det blir tydligt ändå, gjorde labbrapporten på google drive så det ser kanske konstigt ut utan tabell, det ska finnas en, men det gick ej när jag kopierade. 

Tack! 

Titrering och Ph mätning av starka och svaga syror

 Inledning

Denna laboration gick ut på att ta med hjälp av en bas med känd koncentration ta reda på en syras koncentration, vilket metoden titrering innebär. Att med hjälp av en indikator som exempelvis BTB beräkna koncentrationen för ättiksyra då den når ekvivalenspunkten. Det skulle även gå att beräkna koncentration av en okänd bas med känd syra, men i detta fall är det ättiksyrans koncentration som ska tas reda på. Basen som används är natriumhydroxid med dess koncentration på 0,4 molar.

Resultat

Reaktionsformel: CH3COOH + NaOH  → H2O + CH3COO- + Na+

                                  1 mol                   ⇔              1 mol

Tabellen indikerar hur mycket 10 droppar vatten väger för att ta reda på

volymen av mikropipetten som användes under laborationen.

Försök 1
Försök 2
Försök 3
10 droppar:  0,25 g
10 droppar: 0,24 g
10 droppar: 0,28 g
 

Medelvärdet blir ungefär 0,26 g och 1 droppe blir således 0,026 g = 0,026 cm3

Antalet droppar BTB till färgomslag

Försök 1
Försök 2
Försök 3
31 droppar
27 droppar
26 droppar
 

Under utförandet skulle försöket upprepas tre gånger för ett mer tillförlitligt resultat. Antalet droppar blev ungefär 27st och differensen får ej vara för stor, därmed var det lämpligt att fortsätta med 27 droppar. 

Beräkningar:

250 ul = 0,25 g  (volymen av ättiksyra)

Antalet droppar till ekvivalenspunkten var 27 droppar, därmed skulle

substansmängden natriumhydroxid beräknas och volym. Därefter utifrån det ta reda på koncentrationen av den okända syran som var ättiksyra.

0,026 g = 0,026 cm3

V(NaOH) = 0,026 cm3 * 27 = 0,702 cm3 ~ 0,00070 dm3

n(NaOH) = 0,4 mol/dm^3 * 0,00070 dm3 = 0,00028 mol

Molförhållandet mellan reaktionerna är 1:1 vilket medför att ättiksyra har samma substansmängd.

C(CH3COOH) = n/v = 0,00028/0,00025 =1,12 mol/dm3

M(CH3COOH) = 60,02 g/mol

m (CH3COOH) = n * M = 1,12 * 60,02 ~ 67g

Massprocent: m(CH3COOH)/ m(vinäger) * 100 =  67 g/1000 * 100 = 6,7 %

Slutsats och diskussion

Koncentrationen för ättiksyran är 1,12 mol/dm3. Alltså stämmer beräkningar på ett ungefär med vinägers koncentration och volym på cirka 1 mol/dm3 och en massprocent på 6 %. Det som hände var som sagt att det skedde en syrabasreaktion följaktligen en neutralisation när natriumhydroxid tillsattes i lösningen med ättiksyra. Dessutom har ättiksyran en högre koncentration än natriumhydroxid, cirka 3 gånger högre. Koncentrationen avgör nämligen inte hur stark en syra är utan hur många oxoniumjoner (H3O+ ) en syra avger under protylsationen avgör dess starkhet.

Felkällor

Under laborationens gång var det extra viktigt med noggrannhet och därför upprepades försöket tre gånger, just för att säkerhetsställa att dropparna var ungefär så mycket. Det var lite svårt eftersom dropparna första gången var 31 och sedan 27. Sista försöket gav resultatet 26 droppar och då blev det 27 droppar som togs med i beräkningen. Andra småfel var exempelvis att basen som användes var lite i fel mängder och därmed påverkade resultatet. Det var viktigt att Pipetten som användes under laborationen skulle hållas lodrätt och få dropparna att falla fritt eftersom kapillärkraften gör att dropparna blir större och därmed blir resultatet mindre rätt. Att kontrollera kalibrering av vågen är även viktigt för att få ett så trovärdigt resultatet som möjligt. 

Källor:  Kemi boken: Kemi A av Hans Bóren