Kemi 1 fråga
Hej, jag behöver hjälp med följande fråga:
7.37. 50 cm3 saltsyra med koncentrationen 2 mol/dm3 blandas med 50 cm3 natriumhydroxidlösning med koncentrationen 4.0 mol/dm3.
a) Beräkna [H^+] i blandningen
b) Vilket pH-värde har blandningen?
Jag har tagit fram reaktionsformeln och molförhållandet men kommer inte vidare.
HCl (aq) + NaOH (aq) -> 2H2O + NaCl (aq)
1 mol NaOH <-> 1 mol HCl
Tacksam för all hjälp!
Kan du beräkna vilken reaktant som är begränsande?
Ser nu att jag skrivit fel i formeln. Det ska vara H2O ej 2H2O. Nej, eftersom 1 mol NaOH = 1 mol HCl. Eller tänker jag fel?
Det stämmer. Men koncentrationerna av lösningarna är inte samma, så ett av ämnena kommer ta slut först.
Jaha okej, då borde saltsyran vara begränsande?
Vad har du fått för substansmängd av saltsyran respektive natriumhydroxiden?
Substansmängd NaOH=n=c/V -> n=4.0 mol/dm3 / 0.05dm3=80 mol
Substandsmängd HCl=n=c/V -> n=2.0 mol/dm3 / 0.05 dm3 = 40 mol
Kontrollera enheten på volymerna!
Är det gånger man ska göra istället för delat? för då får jag
Substansmängd NaOH=n=c/V -> n = 4.0 mol/dm3 * 0.05dm3 = 0.2 mol
Substandsmängd HCl=n=c/V -> n = 2.0 mol/dm3 * 0.05 dm3 = 0.1 mol
och delar man med originalenheten 50 cm3 får jag:
0.08 och 0.04
Oj förlåt! Jag såg inte att du redan omvandlat till dm3 i inlägg #7. Allt är i sin ordning i det inlägget! Jag börjar tro att vi inte ska göra någon reaktionsformel, utan att du ska beräkna substansmängden H+ från substansmängden HCl och sedan beräkna koncentrationen H+ utan att något har reagerat än.
Molförhållanden blir väl
2 NaOH <-> 1 HCl alltså kommer man att få ett överskott av NaOH.
1 mol hydroxidjoner i 0.1 dm3 lösning.
c(OH^-)=n/V -> 1/0.1 = 10
pOH = -log(10)=-1 men det blir väl inte rätt?
Från början hade du 0.2 mol NaOH. 0.1 mol reagerar för neutralisation så du har 0.1 mol kvar (inte 1 mol).
