12 svar
143 visningar
pagelinaa 35
Postad: 13 nov 2023 14:09 Redigerad: 13 nov 2023 14:10

Kemi 1 fråga

Hej, jag behöver hjälp med följande fråga:

7.37. 50 cm3 saltsyra med koncentrationen 2 mol/dm3 blandas med 50 cm3 natriumhydroxidlösning med koncentrationen 4.0 mol/dm3. 

a) Beräkna [H^+] i blandningen 
b) Vilket pH-värde har blandningen?

Jag har tagit fram reaktionsformeln och molförhållandet men kommer inte vidare.

HCl (aq) + NaOH (aq) -> 2H2O + NaCl (aq)

1 mol NaOH <-> 1 mol HCl

Tacksam för all hjälp!

fner 1437
Postad: 13 nov 2023 14:32

Kan du beräkna vilken reaktant som är begränsande?

pagelinaa 35
Postad: 13 nov 2023 14:46

Ser nu att jag skrivit fel i formeln. Det ska vara H2O ej 2H2O. Nej, eftersom 1 mol NaOH = 1 mol HCl. Eller tänker jag fel?

fner 1437
Postad: 13 nov 2023 14:54

Det stämmer. Men koncentrationerna av lösningarna är inte samma, så ett av ämnena kommer ta slut först.

pagelinaa 35
Postad: 13 nov 2023 15:04

Jaha okej, då borde saltsyran vara begränsande?

fner 1437
Postad: 13 nov 2023 15:16

Vad har du fått för substansmängd av saltsyran respektive natriumhydroxiden?

pagelinaa 35
Postad: 13 nov 2023 15:23

Substansmängd NaOH=n=c/V -> n=4.0 mol/dm3 / 0.05dm3=80 mol

Substandsmängd HCl=n=c/V -> n=2.0 mol/dm3 / 0.05 dm3 = 40 mol

fner 1437
Postad: 13 nov 2023 15:32

Kontrollera enheten på volymerna!

pagelinaa 35
Postad: 13 nov 2023 15:38

Är det gånger man ska göra istället för delat? för då får jag

Substansmängd NaOH=n=c/V -> n = 4.0 mol/dm3 * 0.05dm3 = 0.2 mol

Substandsmängd HCl=n=c/V -> n = 2.0 mol/dm3 * 0.05 dm3 = 0.1 mol

pagelinaa 35
Postad: 13 nov 2023 15:38

och delar man med originalenheten 50 cm3 får jag:

0.08 och 0.04

fner 1437
Postad: 13 nov 2023 15:41

Oj förlåt! Jag såg inte att du redan omvandlat till dm3 i inlägg #7. Allt är i sin ordning i det inlägget! Jag börjar tro att vi inte ska göra någon reaktionsformel, utan att du ska beräkna substansmängden H+ från substansmängden HCl och sedan beräkna koncentrationen H+ utan att något har reagerat än.

pagelinaa 35
Postad: 13 nov 2023 15:53

Molförhållanden blir väl

2 NaOH <-> 1 HCl alltså kommer man att få ett överskott av NaOH. 

1 mol hydroxidjoner i 0.1 dm3 lösning. 

c(OH^-)=n/V -> 1/0.1 = 10 

pOH = -log(10)=-1 men det blir väl inte rätt?

fner 1437
Postad: 13 nov 2023 16:24

Från början hade du 0.2 mol NaOH. 0.1 mol reagerar för neutralisation så du har 0.1 mol kvar (inte 1 mol).

Svara
Close