kemi 1 beräkningar .

solskenet skrev:

Hur stor är oxoniumskoncentrationen i en vattenlösning av NaOH med koncentrationen 0,0050 mol/dm^3?

H2O (l) + NaOH(?) -> Na+(aq) OH-(aq)

 

Undrar om min uträkning är korrekt.

Jag ser ingen uträkning som hör ihop med den här uppgiften. Du behöver utnyttja att K_w = 10^-14 vid rumstemperatur.

jag la nyss upp min uträkning, är det fel uträkning?

Det du har skrivit är inte fel, men dui har inte svarat på frågan och du har krånglat till det för dig i onödan. Bry dig inte om att gå över till pH och pOH, utan räkna direkt med Kw så blir det mycket enklare.

hur ska jag göra? Dvs. Hur ska jag jag använda Kw? Det är ju vattentsjonprodukts dvs [H3O+][OH-]=1*10^(-14)

Sätt in hydroxidjonkoncentrationen, beräkna oxoniumjonkoncentrationen. Det blir bara en enda division, som du t o m kan göra i huvudet.

Okej, därför att C (NaOH) = C (OH-)  deras laddningsförhållande är 1:1

[0,005] [ H+ ] = 1*10^(-14) 

[H+] = 2 * 10 ^ (-2)

Är det så du menar?

Du har nog tänkt rätt, men du har räknat fel. 0,005*2*10^-2=10^-4 men det skall bli 10^-14.