18 svar
205 visningar
hedabd2 141
Postad: 6 feb 2022 15:50 Redigerad: 6 feb 2022 15:51

Magnesiumband i saltsyra

0,250 g av ett delvis oxiderat magnesiumband löstes upp i saltsyra, den bildade vätgasen samlades upp i ett gasmätrör. 200,0 cm3 vätgas kunde uppmätas med partialtrycket 100 kPa vid en temperatur av 22 ¤C? 

Beräkna hur många mol vätgas som utvecklats 

Beräkna halten magnesium i det delvis oxiderade magnesiumbandet

 

Förstår inte?


Rubrik ändrad från "Kemi 1" till nuvarande. En beskrivande rubrik underlättar för de som svarar, och hjälper till att skilja trådar från varandra. Läs gärna mer om rubriksättning här. /Smutstvätt, moderator 

mag1 9417
Postad: 6 feb 2022 22:49

Vad är det du inte förstår, frågan hur du kan gå tillväga för att lösa uppgiften?

hedabd2 141
Postad: 7 feb 2022 19:50

Jag började så 

Mg (m) = 0,250 g

Mg(M)= 24,3 g/mol 

Mg(n) = 0,250/24,3= 0,0102880658 mol

Sedan vet inte hur jag ska fortsätta?

mag1 9417
Postad: 7 feb 2022 20:48
hedabd2 skrev:

Jag började så 

Mg (m) = 0,250 g

Mg(M)= 24,3 g/mol 

Mg(n) = 0,250/24,3= 0,0102880658 mol

Sedan vet inte hur jag ska fortsätta?

Detta tillvägagångssätt fungerar inte, då det i uppgiften står att det är "ett delvis oxiderat magnesiumband". Så en del av denna massa är grundämnet magnesium, och en del av massan är syre (som tillsammans med magnesium bildar "oxiden").

Börja istället med att, som det står i uppgiften, beräkna hur mycket vätgas som bildas. Vet du vilken formel du behöver använda?

hedabd2 141
Postad: 8 feb 2022 18:42

Jag görde så nu 

V= 200,0 cm3 det blir 2m3

T=(273+22)K=295

P=100x10^3 pa

R=8,314

Sedan n=pxv/RxT

Jag kom ut med svar 2,405580948e11

Vet inte hur jag ska svara och är osäkrt om jag tänkte rätt 

mag1 9417
Postad: 8 feb 2022 20:32

Bra med allmänna gaslagen kan du lösa uppgiften.

Men volymen stämmer inte. Volym är ju ett tredimensionellt system, så du kan inte omvandla enheterna som med endimensionella system (som sträcka). Det går t.ex. 1000 liter (dm3) på en kubikmeter.

hedabd2 141
Postad: 8 feb 2022 20:34

alltså volymen blir 0,0002 m3 ?

mag1 9417
Postad: 8 feb 2022 20:37

Ja.

hedabd2 141
Postad: 8 feb 2022 20:45

Blir svaret 709,6 mol ?

hedabd2 141
Postad: 8 feb 2022 20:48

Jag har en fråga till och det är b Beräkna halten magnesium i det delvis oxiderade magnesiumbandet 

typ vet inte vad frågan menar hur ska jag börja

mag1 9417
Postad: 8 feb 2022 20:52
hedabd2 skrev:

Blir svaret 709,6 mol ?

Är detta en rimlig mängd bildad vätgas?

Du räknade nyss ut hur många mol hela magnesiumbandet motsvarade (om det bara vore magnesium) - verkar din föreslagna substansmängd vätgas rimlig?

hedabd2 141
Postad: 8 feb 2022 20:56

Nej det är inte rimlig svar men ändå vet inte vad jag gjorde för fel 

mag1 9417
Postad: 8 feb 2022 20:59

Du är den ende som sett vad/hur du räknat, om du inte visar kan vi inte heller se vad som är fel.

hedabd2 141
Postad: 8 feb 2022 21:03

n=Pxv/RxT 

100x10^3x 0,0002/8,314x295 

sedan svaret blev 709,6463796 

mag1 9417
Postad: 8 feb 2022 21:19

Räkna om det, men ta P*v separat och dela det med R*T (som du också räknar separat).

hedabd2 141
Postad: 8 feb 2022 21:22

Jag fick 0,0081545117 

alltså 0,008 mol?

mag1 9417
Postad: 9 feb 2022 10:47

Ja, den substansmängden vätgas stämmer. Så nu vet du hur mycket vätgas som bildades. Och genom reaktionsformlen kan du få reda på substansmängden magnesium som oxiderats, och sedan halten.

hedabd2 141
Postad: 9 feb 2022 19:08

Stämmer att reaktionen är så 2Mg+2HCl-2MgCl+H2 ?

Mol massa är 24,3 

Sedan massa är 0,250 g 

M/m ger 0,010 mol 

Blir det rätt?

mag1 9417
Postad: 9 feb 2022 20:49

Titta på din formel igen, den är inte korrekt balanserad. En ledtråd kan vara att saltet som bildas, magnesiumklorid, har formeln MgCl2.

 

Om hela metallbiten var magnesium, skulle din uträknade substansmängd (0,010 mol) vara korrekt - men nu är ju det en blandning av magnesium och magnesiumklorid. Så för att få reda på mängden rent magnesium i metallbiten behöver du använda mängden vätgas som bildades.

Svara
Close