Magnesiumband i saltsyra
0,250 g av ett delvis oxiderat magnesiumband löstes upp i saltsyra, den bildade vätgasen samlades upp i ett gasmätrör. 200,0 cm3 vätgas kunde uppmätas med partialtrycket 100 kPa vid en temperatur av 22 ¤C?
Beräkna hur många mol vätgas som utvecklats
Beräkna halten magnesium i det delvis oxiderade magnesiumbandet
Förstår inte?
Rubrik ändrad från "Kemi 1" till nuvarande. En beskrivande rubrik underlättar för de som svarar, och hjälper till att skilja trådar från varandra. Läs gärna mer om rubriksättning här. /Smutstvätt, moderator
Vad är det du inte förstår, frågan hur du kan gå tillväga för att lösa uppgiften?
Jag började så
Mg (m) = 0,250 g
Mg(M)= 24,3 g/mol
Mg(n) = 0,250/24,3= 0,0102880658 mol
Sedan vet inte hur jag ska fortsätta?
hedabd2 skrev:Jag började så
Mg (m) = 0,250 g
Mg(M)= 24,3 g/mol
Mg(n) = 0,250/24,3= 0,0102880658 mol
Sedan vet inte hur jag ska fortsätta?
Detta tillvägagångssätt fungerar inte, då det i uppgiften står att det är "ett delvis oxiderat magnesiumband". Så en del av denna massa är grundämnet magnesium, och en del av massan är syre (som tillsammans med magnesium bildar "oxiden").
Börja istället med att, som det står i uppgiften, beräkna hur mycket vätgas som bildas. Vet du vilken formel du behöver använda?
Jag görde så nu
V= 200,0 cm3 det blir 2m3
T=(273+22)K=295
P=100x10^3 pa
R=8,314
Sedan n=pxv/RxT
Jag kom ut med svar 2,405580948e11
Vet inte hur jag ska svara och är osäkrt om jag tänkte rätt
Bra med allmänna gaslagen kan du lösa uppgiften.
Men volymen stämmer inte. Volym är ju ett tredimensionellt system, så du kan inte omvandla enheterna som med endimensionella system (som sträcka). Det går t.ex. 1000 liter (dm3) på en kubikmeter.
alltså volymen blir 0,0002 m3 ?
Ja.
Blir svaret 709,6 mol ?
Jag har en fråga till och det är b Beräkna halten magnesium i det delvis oxiderade magnesiumbandet
typ vet inte vad frågan menar hur ska jag börja
hedabd2 skrev:Blir svaret 709,6 mol ?
Är detta en rimlig mängd bildad vätgas?
Du räknade nyss ut hur många mol hela magnesiumbandet motsvarade (om det bara vore magnesium) - verkar din föreslagna substansmängd vätgas rimlig?
Nej det är inte rimlig svar men ändå vet inte vad jag gjorde för fel
Du är den ende som sett vad/hur du räknat, om du inte visar kan vi inte heller se vad som är fel.
n=Pxv/RxT
100x10^3x 0,0002/8,314x295
sedan svaret blev 709,6463796
Räkna om det, men ta P*v separat och dela det med R*T (som du också räknar separat).
Jag fick 0,0081545117
alltså 0,008 mol?
Ja, den substansmängden vätgas stämmer. Så nu vet du hur mycket vätgas som bildades. Och genom reaktionsformlen kan du få reda på substansmängden magnesium som oxiderats, och sedan halten.
Stämmer att reaktionen är så 2Mg+2HCl-2MgCl+H2 ?
Mol massa är 24,3
Sedan massa är 0,250 g
M/m ger 0,010 mol
Blir det rätt?
Titta på din formel igen, den är inte korrekt balanserad. En ledtråd kan vara att saltet som bildas, magnesiumklorid, har formeln MgCl2.
Om hela metallbiten var magnesium, skulle din uträknade substansmängd (0,010 mol) vara korrekt - men nu är ju det en blandning av magnesium och magnesiumklorid. Så för att få reda på mängden rent magnesium i metallbiten behöver du använda mängden vätgas som bildades.
