Kemi 1
Vilket oladdat grundämne har samma elektronfiguration som Mg 2+?
Har kemi prov snart och kunde inte lösa frågan
Jag tänkte först att alla grundämne som finns i grupp 2 har samma elektronfiguration men ändå det finns något fel typ oladdat grundämne? snälla hjälp mig!
Jag antar att svaret är det grundämne som har lika många elektroner som Mg2+.
Vad händer när magnesium förlorar sin två valenselektroner och bildar Mg2+?
Vad brukar man säga att ämnen brukar sträva efter att uppnå, ...struktur....
ädelgasstruktur
Men ändå jag kom inte på svaret
Blir svaret Mg ?
Eller Ne?
Ja precis, ädelgasstruktur.
Magnesium har elektroner i tre elektronskal, K, L och M. De två valenselektronerna ligger i M-skalet. Och om dessa förloras finns det bara elektroner kvar i K och L-skalen. Vilket grundämne är det som fyllt K och L-skal?
Antingen kan du hitta detta genom att titta på antalet elektroner som är kvar i magnesiumjonen, och hitta det grundämnet med samma antal elektroner, som Laguna tipsade om.
Eller så kan du titta i periodiska systemet och tänka dig att du flyttar vänsterut när elektroner försvinner. En elektron mindre från magnesiums 12 ger elektronkonfigurationen av natrium (d.v.s. 11 elektroner), ytterligare en ger...
.
Såg ditt svar efter jag svarade. Ja neon är rätt svar. När magnesium förlorar sina 2 valneselektroner, blir M-skalet tomt, men K och L-skalen är fulla - precis som ädelgasen neon har.
Tack !
