Hur stor fällning bildas?

Hur långt har du själv kommit på uppgiften? Har du skrivit en reaktionsformel?

Jag har kommit fram till att det bildas AgCl. Så AgNO3 + NaCl —> AgCl. Men vet inte hur man ska ha reda på vikten av AgCl

Ag+ (aq) + NO3-(aq) + Na+ (aq) + Cl- (aq) —> AgCl(s) + Na+ (aq) + NO3- (aq)

Nej, skriv en reaktionsformel utan åskådarjoner.

Naturtjejen2004 skrev:

Har en till fråga som jag behöver hjälp med. 

Någon har löst 5,0g NaCl i en bägare med vatten. I en annan bägare finns 5,0g silvernitrat AgNo3 löst i vatten. Innehållet i båda bägarna blandas ihop. Det bildas då en vit fällning av silverklorid AgCl. Hur många gram fällning bildas?

---

Rubrik ändrad från "Kemi 1 :)" till nuvarande. En beskrivande rubrik underlättar för de som svarar, och hjälper till att skilja trådar från varandra. Läs gärna mer om rubriksättning här. /Smutstvätt, moderator 

Har du koll på begränsande reaktanter? Magnus Ehinger pratar om det här. Värt att kika på.

Efter att du har balanserat reaktionsformeln, vilket ser ut såhär

$AgN{O}_3+NaCl\to AgCl + NaN{O}_3$,

ska du beräkna substansmängderna av reaktanterna, AgNO3 och NaCl. 

$n=\frac{m}{M}$

$n_{AgN{O}_3}=\frac{5}{169.87}= 0.029mol$

$n_{NaCl}=\frac{5}{58.44}=0,0008555mol$

Nu tittar vi på reaktionsformeln och sedan på mängdförhållandet nedan:

$n_{AgNO3}: n_{NaCl}$

$\frac{n_{AgN{O}_3}}{n_{NaCl}}=\frac{1}{1}$

Reaktionen går jämnt upp, så det är inga problem här. Tittar man också på reaktionsformeln ovanför så ser man att det bildas lika många silverklorid, AgCl, som man hade AgNO₃ från början.

$n_{AgN{O}_3}=n_{AgCl}=0.029mol$

Nu behöver vi ta reda på molmassan av silverklorid, AgCl, och det är 143.32g/mol. 

Nu kan vi ta räkna ut massan silverklorid som bildas: 

$$\begin{gathered} m_{AgCl}=n_{AgCl}\times M_{AgCl} \\ {m}_{AgCl}=0.029mol\times 143.32\frac{g}{mol} \\ {m}_{AgCl }= 4,1562g \end{gathered}$$

Hoppas att det inte var för komplicerat.