KE1 Förbränning av oktan

Tja!

Uppgiften lyder: Hur många kg CO2 släpps ut vid förbränning av 10kg oktan? (ej med OT-metoden)

Jag har börjat på följande vis:

2C₈H₁₈ + 25 O₂ ----------> 16CO₂ + 18H₂O

n= m/mw

mw för oktan = 114

n= 10000/114

= 87.72 mol

Hur går jag vidare härifrån?

Jag har dragit slutsatsen att 1 mol oktan motsvarar 8 mol CO₂, men blir svaret verkligen 87.72*8 = 701.76mol CO₂?

Nu har du räknat ut antal mol oktan i reaktionen. Frågan du ska ställa dig nu är hur många mol CO2 som bildas. För att veta detta så måste man förstå att koefficienterna i en reaktion illustrera substansmängd förhållandet mellan ämnena. 16 är 8 gånger så mycket som 2 därmed är substansmängden för CO2 n(oktan) x 8. Sedan ska m(CO2) räknas ut och då får du rätt svar.

Svara