Kb

pH i en 0,016 M vattenhaltig lösning av p-toluidin (CH3C6H4NH2) är 8,60. Beräkna K_b

$C H_{3} C_{6} H_{4} N H_{2} + H_{2} O \Leftrightarrow O H^{-} + C H_{3} C_{6} H_{4} N {H_{3}}^{+} 0, 016 0 0 - x x x 0, 016 - x x x K_{b} = \frac{x^{2}}{0, 016 - x} = ? [H +] = 10^{- 8, 60} = 2, 511 * 10^{- 9} K_{w} = [O H -] [H +] [O H -] = x = 10^{- 14} / 2, 511 * 10^{- 9} = 3, 98 * 10^{- 6} K_{b} = \frac{(3, 98 * 10^{- 6})^{2}}{0, 016 - (3, 98 * 10^{- 6})} = 9, 90 * 10^{- 10} V a d g ö r j a g f ö r f e l ? s v a r e t s k a v a r a 1 * 10^{- 9}$

Så vitt jag kan se finns det inga fel i tankegången. Har du tagit rätt värde på Kb och slagit in allt rätt i miniräknaren?

Hade skrivit fel här (har ändrat ovan), får mitt svar till 9,90 * 10^-10 men det skall vara 1 * 10^-9.
en potens fel.. Men kan inte hitta den.

Nej, det är inte en potens fel. Du har räknat rätt, men facit har avrundat mer än vad du har gjort.

okej tack! :)

Svara

Visa senaste svar