Katjoner
Vi börjar med vad är en katjon, en katjon är en jon som är positiv laddad jon, eftersom katjoner lämnar ifrån sig valenselektroner i yttersta skalet för att få en ädelgasstruktur och vill gärna bilda jonföreningar med anjoner som istället vill ta upp elektroner för få sin ädelgasstruktur. Var finns katjoner, jo katjoner finns åt högra sidan av periodiska systemet några exempel så finns de i grupp 1 (alkalimetaller) och grupp 2( jordalkalimetaller). Några regler med dessa grupper är att i grupp 1 A har alla grundämnen en valenselektron i yttersta skalet och i grupp 2 A har de två valenselektroner i yttersta skalet. Vilken reagerar bäst utav dessa två grupper jo alkalimetaller eftersom de kräver inte lika mycket energi för att få bort valenselektroner och reagerar väldigt lätt medan jordalkalimetaller krävs det lite mer energi för att få bort de två elektronerna ur yttersta skalet. Katjoner förekommer i två olika typer första är det jag sa till er innan Na+ och Mg2+ och det finns också andra typer av katjoner som bildar flera olika oxidationstal såsom järn exempel som kan ha båda oxidationstalen Fe2+ och Fe3+. Katjoner varierar i storlek jämfört med anjoner, katjoner är mindre än anjoner och dessutom blir deras radie ännu mindre när de lämnar elektroner i från sin yttersta skalet från s,-p, och d orbitaler.
Hej finns det mer jag kan tilllägga om katjoner. Om ni har några förslag skriva gärna.
Jag skulle skriva det yttersta skalet- med andra ord valensskalet .
Istället för att bara skriva yttersta skalet
Vi börjar med vad är en katjon, en katjon är en jon som är positiv laddad jon, eftersom katjoner lämnar ifrån sig valenselektroner i yttersta skalet för att få en ädelgasstruktur och vill gärna bilda jonföreningar med anjoner som istället vill ta upp elektroner för få sin ädelgasstruktur.
katjoner finns åt högra sidan av periodiska systemet några exempel så finns de i grupp 1 (alkalimetaller) och grupp 2( jordalkalimetaller)
Ändra ordet "högra" 3 till "vänstra".
Vilken reagerar bäst utav dessa två grupper
Vad menar du med "bäst"?
Katjoner förekommer i två olika typer
Vilka typer? Jag kan inte komma ihåg något om två typer av katjoner.
Katjoner varierar i storlek jämfört med anjoner, katjoner är mindre än anjoner och dessutom blir deras radie ännu mindre när de lämnar elektroner i från sin yttersta skalet från s,-p, och d orbitaler.
Vad menar du med detta? Jämför du först anjonerna med atomer och därefter med motsvarande katjoner? Vilka atomer (eller menar du joner?) har d-elektroner ytterst?
Om detta skall föreställa en akademisk text bör du tänka på ditt språk - börja med att ta bort alla fjortisaktiga "jo".
Du skulle också kunna förklara varför en katjon kallas just katjon.
Skriv gärna om lägsta lägesenergi också, där du skrivit;
Vilken reagerar bäst utav dessa två grupper jo alkalimetaller eftersom de kräver inte lika mycket energi för att få bort valenselektroner och reagerar väldigt lätt medan jordalkalimetaller krävs det lite mer energi för att få bort de två elektronerna ur yttersta skalet.
Håller med Horsepower om att valensskalet är ett bättre ordval än yttersta skalet, men jämfört med mycket annat i den här texten är det en petitess.
Smaragdalena skrev:katjoner finns åt högra sidan av periodiska systemet några exempel så finns de i grupp 1 (alkalimetaller) och grupp 2( jordalkalimetaller)
Ändra ordet "högra" 3 till "vänstra".
Vilken reagerar bäst utav dessa två grupper
Vad menar du med "bäst"?
Jag menar att grupp 1 reagerar mer reaktivt än grupp 2 eftersom grupp 1 har en valenceelektron medan grupp 2 har två istället vilket kräver mer energi för att får bort de.
Katjoner förekommer i två olika typer
Vilka typer? Jag kan inte komma ihåg något om två typer av katjoner.
det jag menar är att det finns katjoner som bara har ett oxidationstal medan några övergångsmetaller har två eller fler oxidationstal.
Katjoner varierar i storlek jämfört med anjoner, katjoner är mindre än anjoner och dessutom blir deras radie ännu mindre när de lämnar elektroner i från sin yttersta skalet från s,-p, och d orbitaler.
Vad menar du med detta? Jämför du först anjonerna med atomer och därefter med motsvarande katjoner? Vilka atomer (eller menar du joner?) har d-elektroner ytterst?
Katjoner är mindre i storlek än anjoner, sen skriver jag att katjonernas radie minskar när de lämnar ifrån sig en valenceelektron.
Om detta skall föreställa en akademisk text bör du tänka på ditt språk - börja med att ta bort alla fjortisaktiga "jo".
Du skulle också kunna förklara varför en katjon kallas just katjon
Redigerade ditt inlägg så att det syns vad du har skrivit - jag var nära att skriva ett inlägg där jag frågade varför du bara kopierade mitt inlägg utan att skriva något själv. Tänk på det i fortsättningen! / Smaragdalena, moderator
Kan jag också skriva att ju längre ner man går i gruppen ju större blir atom radien och dessutom är det enklare för valenselektroner att lämna från valensskalet eftersom att valenselektronen ligger längre bort ifrån kärnan, vilket gör att attraktionen är svagare och lät lämnar.
Anna321 skrev:Kan jag också skriva att ju längre ner man går i gruppen ju större blir atom radien och dessutom är det enklare för valenselektroner att lämna från valensskalet eftersom att valenselektronen ligger längre bort ifrån kärnan, vilket gör att attraktionen är svagare och lät lämnar.
Det verkar vara ett vettigt tillägg, men det viktigaste (om det är en akademisk text) är att strama upp språket.
