Kapitel 2 uppgift 2.20 Behöver hjälp med frågan.
Frågan lyder:
Kw = 5.5*10-14 (mol/dm3)2 vid 50C
a) Beräkna [OH] i desrillerat vatten med temperaturen 50C.
Det jag har kommit fram till:
Kw= [OH]*[H3O] ==> Kw/[OH]= [OH] ==> 5.5*10-14/[H3O]= ???
Egenkligen har jag inte kommit fram till så mycket, det enda jag gjorde var att ställa upp formeln. Det som förvirrar mig mest är detta: (mol/dm3)2
En koncentration mäts i mol/dm^3. Din konstant K_w beskriver hur en produkt av två koncentationer beter sig. Då får du en kvadrat, eftersom det är en koncentration gånger en annan.
Prova att ställa upp formeln igen. Jag tror det blev lite konstigt i ditt försök. Tänk efter vad det är du vill räkna ut, innan du börjar.
Nu ser jag att jag har råkat skriva fel, jag menade förstås; Kw/[H3O] = [OH] 5,5*10^-14/ [H3O]
