Kan zinkoxid bildas när en förzinkad järnspik ligger i avjoniserat vatten?

Det är nog möjligt. Ett möjligt oxidationsmedel skulle kunna vara syrgas (O₂) löst i vattnet. Reaktionen skulle då kunna äga rum enligt:

$\displaystyle \mathrm{2Zn (s) + O_2 (aq) \to 2ZnO (s)}$

Zinkoxid är dessutom ett vitt svårlösligt salt. Så det passar beskrivningen du gav.

naytte skrev:

Det är nog möjligt. Ett möjligt oxidationsmedel skulle du vara syrgas (O₂) löst i vattnet. Reaktionen skulle då kunna äga rum enligt:

$\displaystyle \mathrm{2Zn (s) + O_2 (aq) \to 2ZnO (s)}$

Zinkoxid är dessutom ett vitt svårlösligt salt. Så det passar beskrivningen du gav.

Tack så mycket <3

Det låter inte särskilt troligt. Zinkoxid brukar bilda en tunn hinna på zinkytan som hindrar metallen från att korrodera ytterligare. Kan du beskriva mer hur ni gjorde för att få fram fällningen? Och är du säker på att det inte var någon liten skräppartikel från omgivningen?

Man förzinkar järn just för att man inte vill att det ska rosta och reagera med omgivande fukt och luft.

Teraeagle skrev:

Det låter inte särskilt troligt. Zinkoxid brukar bilda en tunn hinna på zinkytan som hindrar metallen från att korrodera ytterligare. Kan du beskriva mer hur ni gjorde för att få fram fällningen? Och är du säker på att det inte var någon liten skräppartikel från omgivningen?

Man förzinkar järn just för att man inte vill att det ska rosta och reagera med omgivande fukt och luft.

Vi la en förzinkad spik i avjoniserat vatten och lät det stå på en värmeplatta i lite mer än 2 veckor. Efter 1,5 vecka så slipades lite av förzinkningen av för att försöka få fram korrosion eftersom kemiläraren glömde ta av den innan. Provrören har stått i ett enskilt rent rum övertäckta med plastfolie förutom några få hål för att tillföra mer syre till reaktionen. Så ingen har ju varit där och lagt något i. 

Om ni slipade bort zinken kan det inte vara den som bildade fällningen.