Kan polärkovalenta ämnen lösas i dipoler?
Hej
Polära ämnen kan ju lösas i andra polära ämnen så då borde väl polära ämnen lösas i dipoler eller?
Polära ämnen är ämnen som är dipoler, så jag förstår inte din fråga.
Jag menar ämnen med en polär kovalent bindning
För att ett ämne skall vara en dipol (= ett polärt ämne) krävs det två saker:
1) att det finns polära kovalenta bindningar i molekylen
2) att inte molekylen är så symmetrisk att de polära bindningarna tar ut varandra.
Jag förstår fortfarande inte vad du menar med din fråga.
Etanol,propanol och metanol har polärkovalenta bindningar och vatten är en dipol. Skillnaden mellan polär kovalenta ämnen och dipoler är strukturen så ämnen med polär kovalenta bindningar är nästan dipoler. Så då borde väl etanol,proanol och metanol kunna lösas i vatten eftersom de är så lika?
Metanol och etanol löser sig bra i vatten, propanol löser sig halvbra. Alla tre ämnena har en ände (OH-gruppen) som är polär och en ände (kolvätekedjan) som är opolär. Ju större andel av ämnet som är polärt, desto bättre löser det sig i vatten, och ju större del av molekylen som är opolär, desto bättre löser de sig i t ex bensin. Etanol löser sig bra både i vatten och bensin. En del ämnen, t ex tvål, har en ände som löser sig bra i vatten och en ände som löser sig bra i fett (ett annat opolärt ämne). När man har diskmedel i vattnet, kan diskvattnet lösa upp fet (så att tallrikarna blir rena) vilket rent vatten inte kan.
Var detta svar på frågan du hade?
Är då etansyra polärt och lösligt i vatten eftersom etansyrans kolkedja är kort och etansyra innehåller en oh molekyl eller?
Ja, ungefär. Fast du kan inte kalla det "en oh molekyl". Ättiksyra innehåller den funktionella gruppen -COOH, som heter karboxylgrupp. Det ensamma vätet kan lossna från molekylen och flytta sig till en vattenmolekyl så att det bildas en oxoniumjon. Ättiksyra är alltså en syra (knappast någon överraskning).
Fast det är inte riktigt rätt, om än nära. Etansyra innehåller en funktionell grupp som kallas för hydroxi eller hydroxyl (OH). Det finns inga fria OH-molekyler i lösningen.
