Kan inte lösa en uppgift om buffertlösning!
Hur stor volym 1,00 M natriumlösning skall man sätta till 100 cm³ 0,10M ammoniumkloridlösning för att man skall få en buffert med pH=9,0? Pkb(NH3)=4,7.
Har försökt lösa detta på alla möjliga sett. Bland annat med hjälp av buffert formeln men blir förrvirad vad jag ska sätta som bas och syra?
Enligt facit blir svaret 3,3 cm³.
Tack på förhand!
Menar du natriumhydroxidlösning när du skriver natriumlösning?
Ammoniumjonen är syra, hydroxidjonen är bas.
Skriv om buffertformeln så att den innehåller pKb och hydroxidjoner.
Ja jag menar natriumhydroxid lösning. Men jag tänker att där även finns ammoniak i lösningen och det är ju en bas?
Så då blir buffertformeln: pH=14-pKb-lg([NH4+]/[OH-])?
Och [NH4+] = (0,1²/(V+0,1))
[OH-] = (V/(V+0,1))
Fast när jag bryter ut V så får jag att det blir 0,033 dm³ och det ska ju vara 0,0033 dm³
Jag tror jag missförstod din fråga.
Vid den reaktion som sker när du tillsätter hydroxidjoner till en ammoniumkloridlösning är ammoniumjoner syra och hydroxidjoner är bas.
Du har en jämvikt mellan ammoniumjoner, ammoniakmolekyler och hydroxidjoner (och vattenmolekyler). De koncentrationer du skall sätta in i (den "basiska") buffertformeln är ammoniumjoner (syraform) och ammoniak (konjugerad bas) - hydroxidjonkoncentrationen kommer in i form av pOH.
Okej, förstår inte riktigt hur jag räkna ut de olika koncentrationerna.. Om du kan skicka en uträkning hade det varit bra men annars klurar jag vidare
Om du lägger upp dina beräkningar så kan du få respons på dem.
Skriv buffertformeln så att VL blir pOH. Hur blir buffertformeln då?
Då blir det ju
pOH=pKb-lg([NH4+]/([OH-])
Men då får jag ju inte med NH3?
De koncentrationer du skall sätta in i (den "basiska") buffertformeln är ammoniumjoner (syraform) och ammoniak (konjugerad bas) - hydroxidjonkoncentrationen kommer in i form av pOH.
Ahh, tack, löste den nu😊
