Kan ej lösa denna, ser ej vad jag skall räkna ut. Den rör molförhållande

Antar att du bara har gjort ett slarvfel och skrivit CO3 istället för CO2 i formeln. Det är också väldigt viktigt inom kemin att inte slarva med stora och små bokstäver! CO betyder kolmonoxid medan Co är kobolt.

Börja med att beräkna substansmängden järn respektive kol. Hur många mol CO kan du bilda av kolet? Hur många mol järn kan man reducera med den mängden CO? Vilket ämne är i underskott. Börja med att bestämma det.

Syre är i underskott. Då kolmonoxid enbart bildas när syre är i underskott

3CO2 skall det vara, ja det är sant. Ja det är svårare att skriva tecknen på telefonen😁. 

 Hur beräknar jag substansmängden järn när den är i järn(III)oxid? Och hur beräknar jag syret som är bundet i kolmonoxiden?

Du har rätt i att det krävs ett syreunderskott för att bilda CO istället för CO2, men eftersom det inte står något om O2 i uppgiften måste vi anta att det finns precis så mycket som krävs för att bilda CO av allt C vi hade från början. 

Du vet att det finns 2 kg C. Vad är molmassan för C? Bestäm sedan substansmängden med formeln n=m/M. Sen kollar du på formeln 2C + O2 --> 2CO. Den säger att om vi utgår från ett visst antal mol C så bildar vi lika många mol CO. Hur mycket CO bildar vi från substansmängden C som du räknade ut? Det är det totala antalet mol vi kan använda för att reducera Fe2O3 till Fe.

Sedan beräknar du antalet mol Fe2O3 som finns i 2 kg. Du måste först beräkna molmassan hos Fe2O3 genom att lägga ihop molmassan för 2 mol Fe och 3 mol O. Använd sedan n=m/M för att beräkna substansmängden Fe2O3.

Nu vet du substansmängden av både CO och Fe2O3. Från reaktionsformeln får du reda på att det går 3 mol CO för varje mol Fe2O3. Alltså ska substansmängden CO vara minst tre gånger större än substansmängden Fe2O3 för att allt Fe2O3 ska kunna reagera. Är det fallet i den här uppgiften eller har vi för lite CO?

Börja med att bestämma allt jag har skrivit här och visa dina beräkningar.

Ah, det står inte att det är ett underskott. Tack för.hjälpen. då blev det genast enklarare. Sista uppgiften jag hade kvar på övningsprovet. Det är svårt med stökimotetri att veta vam man skall räkna ut och vad man har. Oh vad fysik och matte är trevligare när man räknar. Men kemi när det gäller lagar, teorier så är det fantastikt.

Reducera, vad menas med det? Aldrig hört det förut

Reducera betyder att man ger ett ämne elektroner. I Fe2O3 (som för övrigt ofta kallas "hematit", en av de viktigaste järnmalmerna) befinner sig järnatomerna i form av järnjoner med laddningen 3+, dvs varje järnjon saknar tre elektroner. När man reducerar järnjonerna får de extra elektroner och bildar neutrala atomer. I det här fallet är det kolatomerna som ger järnjonerna extra elektroner. Ämnet som tar emot elektronerna "oxiderar" ämnet som gav iväg dem.

Vi har ett överskott av CO, och därmed måstr jag ta molen för järn(III)oxid då enbart det kan reagera

Precis, det är ett överskott. Från formeln vet du att varje mol Fe2O3 ger 2 mol Fe. Beräkna substansmängden Fe som bildas och multiplicera med molmassan för Fe så får du den maximala massan Fe som går att bilda.

Ja då var det enkelt ficj 1396.25 g. Då molmassan då det är 2Fe är väl fortfarande 55.85 och inte det gånger två? Det är väl bara om det är Fe2? 

Alltså att jag inte såg att m= n×M ibland glömmer man de små sakerna

Precis, om det står 2Fe i en formel betyder det två mol järn, vilket har molmassan 55,85 g/mol. När du räknar ut molmassan för Fe2O3 måste du däremot ta 2*55,85+3*16.

Så jag får substans mängden 3co om jag tar massan kol 2000g delat i molmassan gånger 3 och då får virka 55.5 mol och då substansmängden dijärntrioxid var ca 12.5mol och det gånger 3 är fortfarande i underskott i förhållande till 55.5 mol så därmed är det i underskott och därav måste jag använda substansmängden Järn (III)oxid för att beräkna 2 Fe