3
svar
37
visningar
naturarecheck behöver inte mer hjälp
kaliumhydroxidlösning
Frågan lyder: Vilken koncentration har en kaliumhydroxidlösning om pH = 11,20?
Facit lyder:
pH = 11,20 ⇒ pOH = 2,80 ⇒ [OH–] = 10 upphöjt till –2,80 = 1,58 · 10–3 mol/dm3
Kaliumhydroxidens koncentration = 1,6 · 10–3 mol/dm3
Det jag inte förstår är: Det som de räknat ut är väl koncentrationen hydroxidjoner? Är det man menar när man skriver koncentration?
De beräknar koncentrationen av hydroxidjoner, men den är lika hög som koncentrationen av upplöst kaliumhydroxid eftersom en mol kaliumhydroxid bidrar med en mol hydroxidjoner till lösningen.
Aha, på grund av molförhållandet?
Ja precis :)
