Kalium häftigare reaktion med vatten än natrium
Hej! Jag har en instuderingsfråga som jag inte förstår svaret på. "Varför reagerar kalium häftigare än natrium med vatten?"
I facit stod det sedan att reaktionen är häftigare ju mer energi som avges till omgivningen men sedan att det krävs mindre energi att ta bort en valenselektron när avståndet till atomkärnan blir större. Kalium har ju ett mer elektronskal än natrium och därför krävs det mindre energi när kaliumjoner bildas än när natriumjoner. Jag förstår inte hur detta går ihop då reaktionen blir kraftigare ju MER energi och det krävs mindre energi vid bildning av kaliumjoner?
Det kostar alltid energi att frigöra en elektron från en atom - den är ju bunden till kärnan. Energin som friges kommer från när man binder elektronerna till något annat. Om kalium reagerar med vatten binds elektronerna till väte och då friges energi.
Mängden energi som friges är alltså skillnaden mellan vad man får ut när man binder elektroner till vissa atomer och vad det kostar att frigöra samma elektroner från andra atomer.
