Kalciumklorid är mer vattenlöslig än diklormetan
Frågan lyder: Förklara varför kalciumklorid är mer vattenlöslig än diklormetan utifrån interaktionerna mellan molekylerna som ingår i lösningen.
Jag försökte svara: Kalciumklorid, CaC2 (aq). Kalciumklorid är en vattenlösning, Det är en jonbindning mellan kalciumjon och kloridjonen och det är en jon-dipolbindning mellan jonerna och vattenmolekylerna.
Diklormeta, CH2Cl2(aq) är också polär som kalciumkloird och är en vattenlösning. Det är en polär kovalent binding mellan C-H. Det är en dipol-dipolbindning mellan Diklormetan och vattenmolekylerna.
Jag vet att det är bindningen som gör så att kalciumklorid är mer vattenlöslig men är inte jonbinding starkare än kovalent bindning, betyder det inte då att diklormetan är mer vattenlöslig än kalciumklorid. Om man också kollar på avståndet mellan atomerna har kalciumklorid mindre avstånd vilket innebär att attraktionen mellan dem är starkare och därför är det svårare.
Varför är kalciumklorid mer vattenlöslig än diklormetan?
Det här är inte alls en särskilt enkel fråga att svara på. Det du stämmer skriver, men man skulle kunna säga exakt samma saker om kalciumhydroxid (jonförening) och diklormetan, men diklormetan har betydligt högre löslighet än kalciumhydroxid! Det är alltså inte så att kalciumhydroxid är mer lösligt bara för att det är en jonförening, man kan inte generalisera och säga att alla jonföreningar är mer lösliga än alla molekylföreningar.
För övrigt spelar det ingen roll att det finns kovalent bindning i diklormetan. Det är inte dessa som bryts när ämnet löses i vatten, utan de betydligt svagare dipol-dipolbindningarna mellan molekylerna.
Läs mer om jonföreningars löslighet här:
