Kalciumklorid
Skriv namn och kemiskt tecken för de jonslag som ingår i: b) Kalciumklorid.
Jag förstår inte svaret på denna uppgift. Jag hade uppfattningen att atomer hela tiden strävar efter att uppfylla oktektregeln (Ädelgasstruktur). Kalciumklorid består av , förstår inte varför. Om Kalcium ger ifrån sig 2 elektroner kan inte en kloratom ta emot båda utan bara 1? Menar dem att en kalciumkloridmolekyl alltid förekommer med olika antal ca/cl atomer? Eller hur ska man förklara detta? Tacksam för hjälp
Hur många elektroner har en kloratom? Hur många ytterligare elektroner får plats om jonen skall ha ädelgasstruktur?
Kalciumklorid är en jonförening, d v s ämnet är uppbyggt av positiva och negativa joner. Molekyler är alltid oladdade. Kalciumkloridmolekyler existerar inte.
Periodiska systemet underlättar väldigt mycket när man vill undersöka vilken laddning olika enatomiga joner har. Vet du hur du skall använda periodiska systemet för att se detta?
Smaragdalena skrev:Hur många elektroner har en kloratom? Hur många ytterligare elektroner får plats om jonen skall ha ädelgasstruktur?
Kalciumklorid är en jonförening, d v s ämnet är uppbyggt av positiva och negativa joner. Molekyler är alltid oladdade. Kalciumkloridmolekyler existerar inte.
Periodiska systemet underlättar väldigt mycket när man vill undersöka vilken laddning olika enatomiga joner har. Vet du hur du skall använda periodiska systemet för att se detta?
17 elektroner, 7 valenselektroner. 1 elektron får plats. Och då tänker jag att kalcium ger ifrån sig 2 för att uppnå ädelgasstruktur. Vart försvinner den extra elektronen från Kalcium ?
Jag vet inte hur jag ska se vilken laddning de har nej? Hur ska man göra deTt? Har det något med elektronegativiteten att göra ? T.ex skilnaden i elektronegativitet. Då förstår jag vilken som drar åt sig elektroner mest och blir därmed negativt laddad?
Här är det periodiska systemet:
För grupperna 1-2 samt 13-18 överensstämmer gruppens entalssiffra med antalet valenselektroner. Om det är 3 eller mindre bildar atomerna positiva joner genom att ge ifrån sig alla sina valenselektroner (undantag bor). Icke-metallerna (de gröna) i grupp 14-17 bildar negativa joner genom att fylla hela det yttersta elektronskalet.
De båda yttersta elektronerna i metalliskt kalcium försvinner ifall det finns något i närheten som "vill" ta upp elektroner. Kloratomer snor åt sig en elektron var från vadsomhelst som inte klarar att hålla fast den.
Smaragdalena skrev:Här är det periodiska systemet:
För grupperna 1-2 samt 13-18 överensstämmer gruppens entalssiffra med antalet valenselektroner. Om det är 3 eller mindre bildar atomerna positiva joner genom att ge ifrån sig alla sina valenselektroner (undantag bor). Icke-metallerna (de gröna) i grupp 14-17 bildar negativa joner genom att fylla hela det yttersta elektronskalet.
De båda yttersta elektronerna i metalliskt kalcium försvinner ifall det finns något i närheten som "vill" ta upp elektroner. Kloratomer snor åt sig en elektron var från vadsomhelst som inte klarar att hålla fast den.
Jaha, ja det visste jag om. Okej, förstår vad du menar med din text nu. Tack så mycket
