Kalciumkarbonatens löslighet i vatten
Varför löser sig Kalciumkarbonaten inte lika bra som Natriumklorid i vatten? Jag har tolkat det som att Kalciumkarbonaten behöver mycket mer energi för att lösa sig i vattnet vilket gör det att det inte blir lönt för kalciumkarbonaten att lösa sig. Medan natriumkloridet behöver mindre energi och därför löser sig den lättare i vatten.
Sedan har jag också fått en tabell där det står att Natriumkloridet löser sig 35,8g per 100 ml i vatten i 10 celcius. Och att natriumkloridet löser sig 39,8 g i 100 ml vatten i 100 celcius
Sedan löser sig Kalciumkarbonaten i 100ml vatten vid 10 celcius 0,001g. Och vid 100 celcius 0,0001.
Min fråga är varför det blir SÄMRE löslighet på kalciumkarbonaten när vattnet blir varmare. Borde det inte vara tvärtom?
Tack!
Skillnaden i löslighet är huvudsakligen för att kraften mellan jonerna är fyra gånger större i kalciumkarbonat än i natriumklorid. Detta för att kraften är proportionell mot laddningen i kvadrat.
Sen borde kraften bli något starkare i kalciumkarbonat för att kalciumjonen är mindre än natriumjonen. Då blir kraften starkare pga kortare bindningsavstånd mellan jonerna. Samtidigt tror jag (har ej kontrollerat) att karbonatjonen är större än kloridjonen, så den huvudsakliga anledningen är skillnaden i laddning.
Vissa salter är mindre lösliga vid högre temperatur och det beror på att upplösningen är exoterm. Då säger Le Chateliers princip att mindre salt löses upp vid en högre temperatur.
"Vissa salter är mindre lösliga vid högre temperatur och det beror på att upplösningen är exoterm"
Vad menar du med detta? Att det är mindre värt för kalciumkarbonaten att bli hydratiserad? Och därför löser Kalciumkarbonaten sig mindre
Kalciumkarbonat står i kemisk jämvikt med kalciumjoner och karbonatjoner i vattenlösningen. Upplösningen är exoterm, dvs frigör värme och ger en högre temperatur. Le Chateliers princip säger att reaktionen försöker motverka ändringar i systemet. Om temperaturen höjs kommer därför mindre kalciumkarbonat att lösas upp, eftersom upplösningen frigör värme som hade höjt temperaturen ännu mer. Du får lära dig mer om kemiska jämvikter i Kemi 2.
