Kalciumhydroxids löslighet i vatten.
Hej!
Bilden under uppgiften är hur jag har försökt lösa den.
Eftersom det behövdes 0,003 mol natriumhydroxid vid titreringen, så tänker jag att det var 0,003 mol saltsyra som inte reagerade med kalciumhydroxiden.
Jag hade 0,020 * 0,25= 0,005 mol saltsyra från början.
Då reagerade alltså 0,002 mol av saltsyran med natriumhydroxiden. Eftersom det krävs två mol HCL för en formelenhet natriumhydroxid, så borde det funnits 0,001 mol kalciumhydroxid i början.
Sen tog jag m=M*n, men svaret blir fel.
Tacksam för ledtråd.
Skriv reaktionsformeln för när saltsyralösningen reagerar med natriumhydroxiden. Du verkar ha fått något fel där.
Hej! Jag lyckas inte skriva reaktionsformeln för när saltsyralösningen bildas. Så kan inte komma vidare till att skriva reaktionsformeln för saltsyra-lösning och natriumhydroxid.
Börja då med att bara skriva neutralisationsreaktionen när en oxoniumjon reagerar med en hydroc´xidjon så att det bildas 2 vattenmolekyler.
(OH-) +H3O+ --> 2H2O
Korrekt.
Nu ser jag att du hade skrivit rätt på pappret och bara skriv fel på datorn där du skriver natriumhydroxid på ett ställe där du menar kalciumhydroxid. Jag såg bara det som var fel förut.
Då vet du att det fanns 0,001 mol kalciumhydroxid, d v s 0,074 g , i 50,0 cm3 av en mättad lösning. Hur många gram finns det i en liter mättad lösning?
slarvigt av mig.
1 dm3/0,050=20
0,050 cm3 får plats 20 gånger i 1 dm3 mättad lösning.
detta ger: 0,074 * 20= 1,48g/dm3 ? Låter detta svar bra?
stort tack för hjälpen.
