kalciumhydroxid pH i lösningen

c av Ca(OH)2 stämmer matematiskt (fast i verkligheten är den ju upplöst i kalciumjoner och hydroxidjoner nu), vi är dock intresserade av koncentrationen OH- som inte är riktigt samma. Vad är skillnaden?

När du vet c av OH- kan du beräkna pOH osv.

jakobpwns skrev:

c av Ca(OH)2 stämmer matematiskt (fast i verkligheten är den ju upplöst i kalciumjoner och hydroxidjoner nu), vi är dock intresserade av koncentrationen OH- som inte är riktigt samma. Vad är skillnaden?

När du vet c av OH- kan du beräkna pOH osv.

pOH = -lg (0,08097) = 1,09

pH = 14 - 1,09 = 12,91

stämmer?

Hur ser reaktionsformeln ut, när man löser upp kalciumhydroxid i vatten? Hur många mol hydroxidjoner bildas från 1 mol kalciumhydroxid?

Smaragdalena skrev:

Hur ser reaktionsformeln ut, när man löser upp kalciumhydroxid i vatten? Hur många mol hydroxidjoner bildas från 1 mol kalciumhydroxid?

1. Ca(OH)2 + H2O ➡️ H3O + CaO2H 

2. Det bildas 1 mol?

Din reaktionsformel är inte korrekt. Strunta i protolysen till att börja med, skriv bara upplösningsreaktionen

Smaragdalena skrev:

Din reaktionsformel är inte korrekt. Strunta i protolysen till att börja med, skriv bara upplösningsreaktionen

(1)  Ca(OH)2 + H2O 🔁 Ca- + OH^+ + H^+2 + O^-2
Börjas protolysen på det här sättet?

Nej. När man löser upp kalciumhydroxid i vatten bildas det kalciumjoner och hydroxidjoner, ingenting annat. Hur ser reaktionsformeln för upplösningen ut? Tänk å att sätta ut (s) och (aq) på rätt ställen.

Smaragdalena skrev:

Nej. När man löser upp kalciumhydroxid i vatten bildas det kalciumjoner och hydroxidjoner, ingenting annat. Hur ser reaktionsformeln för upplösningen ut? Tänk å att sätta ut (s) och (aq) på rätt ställen.

(1)  Ca(OH)₂ (s) + H₂O (l) 🔁 Ca⁺ (aq) + OH^- (aq)

AAnastasiia skrev:

Smaragdalena skrev:

Nej. När man löser upp kalciumhydroxid i vatten bildas det kalciumjoner och hydroxidjoner, ingenting annat. Hur ser reaktionsformeln för upplösningen ut? Tänk å att sätta ut (s) och (aq) på rätt ställen.

(1)  Ca(OH)₂ (s) + H₂O (l) 🔁 Ca⁺ (aq) + OH^- (aq)

Nej, det skall inte vara något vatten på vänstersidan, och formeln skall vara balanserad - du finns det två hydroxidjoner på vänstersidan men bara en på högersidan. Kalciumjonen har också fel laddning.

Smaragdalena skrev:

AAnastasiia skrev:

Visa föregående citat

Smaragdalena skrev:

Nej. När man löser upp kalciumhydroxid i vatten bildas det kalciumjoner och hydroxidjoner, ingenting annat. Hur ser reaktionsformeln för upplösningen ut? Tänk å att sätta ut (s) och (aq) på rätt ställen.

(1)  Ca(OH)₂ (s) + H₂O (l) 🔁 Ca⁺ (aq) + OH^- (aq)

Nej, det skall inte vara något vatten på vänstersidan, och formeln skall vara balanserad - du finns det två hydroxidjoner på vänstersidan men bara en på högersidan. Kalciumjonen har också fel laddning.

(1)  Ca(OH)₂ (s)  🔁 Ca^- (aq) + 2OH^- (aq)

Nu är det rätt, förutom laddningen på kalciumjonen som fortfarande är fel. Använd periodiska systemet för att hitta vilken laddning kalciumjonen har - vet du hur du skall tänka för att ta fram det?

Hur många mol hydroxidjoner frigörs om man löser upp 1 mol kalciumhydroxid i vatten?

Smaragdalena skrev:

Nu är det rätt, förutom laddningen på kalciumjonen som fortfarande är fel. Använd periodiska systemet för att hitta vilken laddning kalciumjonen har - vet du hur du skall tänka för att ta fram det?

Hur många mol hydroxidjoner frigörs om man löser upp 1 mol kalciumhydroxid i vatten?

Oj Ca^2- 
Jag vet men tack så mycket att du förfrågar det.

2 mol

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 15,0 g kalciumhydroxid? Du har resan räknat ut att det finns 0,20 mol av saltet.

Smaragdalena skrev:

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 15,0 g kalciumhydroxid? Du har resan räknat ut att det finns 0,20 mol av saltet.

M ((OH)₂) =  34,014 g/mol 
n (Ca(OH)₂) =  0,20 mol
Hur beräknar man mol hydroxidjoner som finns i 15,0 g kalciumhydroxid?

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol kalciumhydroxid? Hur många mol hydroxidjoner finns det i 0,20 mol kalciumhydroxid?

Smaragdalena skrev:

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol kalciumhydroxid? Hur många mol hydroxidjoner finns det i 0,20 mol kalciumhydroxid?

Jag vet inte hur beräkna hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol kalciumhydroxid 

hur man löser det?

Jag vet inte hur beräkna hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol kalciumhydroxid 

hur man löser det?

Det har du ju redan visat att du kan:

AAnastasiia skrev:

Smaragdalena skrev:

Visa föregående citat

AAnastasiia skrev:

Smaragdalena skrev:

Nej. När man löser upp kalciumhydroxid i vatten bildas det kalciumjoner och hydroxidjoner, ingenting annat. Hur ser reaktionsformeln för upplösningen ut? Tänk å att sätta ut (s) och (aq) på rätt ställen.

(1)  Ca(OH)₂ (s) + H₂O (l) 🔁 Ca⁺ (aq) + OH^- (aq)

Nej, det skall inte vara något vatten på vänstersidan, och formeln skall vara balanserad - du finns det två hydroxidjoner på vänstersidan men bara en på högersidan. Kalciumjonen har också fel laddning.

(1)  Ca(OH)₂ (s)  🔁 Ca^- (aq) + 2OH^- (aq)

(fast det saknas en 2:a i laddningen på kalciumjonen)

Smaragdalena skrev:

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol kalciumhydroxid?

Det finns 2 mol hydroxidjoner i 1 mol kalciumhydroxid.

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 0,20 mol kalciumhydroxid?

Det finns 0,40 mol hydroxidjoner i 0,20 mol kalciumhydroxid.

Du har alltså 0,40 mol hydroxidjoner i 2,50 dm³ lösning Vilken blir koncentrationen av hydroxidjoner?

Det finns 0,40 mol hydroxidjoner i 0,20 mol kalciumhydroxid.

M (OH) =  17,007 g/mol 
m = 0,40 mol * 17,007 g/mol = 6.8 g

c (OH) = n / V = 0,40 mol  / 2,5 dm³ = 0,16 mol/dm³
p (OH) = -lg (0,16) = 2.64
pH + pOH = 14
pH = 14 - 2.64 = 11,36

Smaragdalena skrev:

Du har alltså 0,40 mol hydroxidjoner i 2,50 dm³ lösning Vilken blir koncentrationen av hydroxidjoner?

stämmer? ⬆️

M (OH) =  17,007 g/mol 
m = 0,40 mol * 17,007 g/mol = 6.8 g

Vad är det här?

c (OH) = n / V = 0,40 mol  / 2,5 dm3 = 0,16 mol/dm3
p (OH) = -lg (0,16) = 2.64
pH + pOH = 14
pH = 14 - 2.64 = 11,36

Det här ser bra ut.