Kalcium av klaciumklorid
Frågan lyder såhär: Hur kan man framställa kalcium av kalciumklorid. Det jag vill ha hjälp med är reaktionsformeln.
Svaret på frågan är att CaCl2 smälts + elektrolyseras och vid anoden tar Ca²⁺ upp 2 e⁻ och bildar kalciumatomer.
Min gissning var att skriva CaCl2 + 2e⁻ --> Ca²⁺ + 2Cl⁻, men jag är inte helt säker.
Vill ngn hjälpa?
Tackar på förhand :))
Vad tycker du om laddningsbalansen i din reaktionsformel?
Balanserad? Elektronerna går väl åt i arbete? (de "försvinner" alltså?)
Elektroner försvinner inte. Din reaktionsformel har laddningen -2 på vänstersidan men 0 på högersidan. Den kan alltså inte vara korrekt. Dessutom har det inte bildats metalliskt kalcium (d v s Ca(s)) på högersidan, utan det är fortfarande kalciumjoner.
Det kommer att bildas klorgas om du elektrolyserar en smälta av kalciumklorid.
Ah okej, så reaktionen blir ?
Börja med att beskriva varje delreaktion var för sig:
- Kalciumjonen med laddning +2 tar upp 2 tycken elektroner och bildar en kalciumatom
- Två stycken kloridjoner med laddningen +1 vardera binder ihop sig till en klormolekyl, och det blir två elektroner över.
1. Anodreaktion > Ca²⁺ + 2e⁻ --> Ca
2. Katodreaktion > 2Cl --> Cl⁻ + 2e⁻
?
Precis! Nu lägger du ihop högersidorna för sig och vänstersidorna för sig, och så tar du bort det som finns precis likadant på båda sidor (om det finns något sådant).
Ca2+ + 2e- + 2Cl --> Ca + Cl- + 2e-
Oj, jag missade att din klor-reaktion inte var riktigt riktig. Du har två kloridjoner från början, och så skall de bilda en klorgasmolekyl och det blir två elektroner över.
Så... den reaktionen jag skrev ovanför fungerar inte?
Nej, för det är en negativ laddning för mycket och en kloratom för lite på högersidan.
Okej då fattar jag
Hur blir det om du fäljer tipsen du har fått?
Kalcium: det du har skrivit stämmer.
Klor: det är en negativ laddning för mycket och en kloratom för lite på högersidan.
