Ka
Hej! Har fastnat på en uppgift som lyder: ”Vilken indikator är lämplig att använda till neutralisationsreaktionerna i fråga 3.27 ovan? Ledning: Börja med att räkna ut pH i den neutraliserade lösningen. Du kan förutsätta att titratorn, det vill säga den lösning man titrerar med, har samma koncentration som titranden, det vill säga den lösning som titreras.”
Neutralisationsreaktionerna i fråga 3.27 är
a) HNO3 + NaOH <-> NaNO3 + H2O
b) HAc + KOH <-> KAc + H2O
c) Mg(OH)2 + 2HClO4 <-> Mg(ClO4)2 + 2H2O
d) NH4Cl + NaOH <-> NH3 + NaCl + H2O
Det jag fastnar på är vilket Ka-värde jag ska leta efter? Om vi tittar på a) så finns ju inte NO3 med i listan på Ka.
I första fallet har du en stark syra som reagerar med en stark bas. När de har blandats i ekvivalenta mängder så kommer lösningen att ha neutralt pH 7. Det betyder att du letar efter en indikator som innehåller eller ligger nära pH 7 i sitt omslagsintervall. Då kan du lättare se när du har nått ekvivalenspunkten.
Okej! Detta förstod jag. Hur går jag vidare dock.. :(
Jag tolkar uppgiften som att du inte nödvändigtvis måste beräkna pH i lösningarna. Det räcker att veta att lösningar av den korresponderande basen till en svag syra är svagt basiska, typiskt runt pH 8-9. Lösningar med den korresponderande syran till svaga baser är istället svagt sura. Typiskt runt pH 5-6. I vilka fall får man en produkt som är en svag bas respektive en svag syra?
Okej! I fall d) får man en svag bas tror jag eftersom ammoniaken har Kb = 1,8 x 10^-5. Resten vet jag inte.. det bildas NaCl, NaNO3 osv som är salter.
Om du följer det jag skrev så ser du att man får en lösning av kaliumacetat i b). Acetatjonen är korresponderande bas till den svaga syran ättiksyra. Det betyder att acetatjonen är en svag bas.
c) är lite klurigare mem produkten här är magnesiumperklorat. Perkloratjonen är korresponderande bas till den starka syran perklorsyra. Det betyder att perkloratjonen saknar syrabasegenskaper.
Vad blir då pH i dessa lösningar?
I b) blir den runt 8-9 och i c) blir den också 8-9. I d) måste den bli runt 8-9 också eftersom den korresponderande basen till en svag syra ammonium är ammoniak.
b) och d) är rätt men i c) blir lösningen neutral. Det är en stark syra och en stark bas som reagerar och du får ett salt (magnesiumperklorat) där ingen av jonerna har några syrabasegenskaper.
Det blir alltså neutral, basisk, neutral, basisk. Vilka indikatorer är lämpliga?
BTB i a), i b) tymolblått, i c) BTB och d) tymolblått?
Ja det borde fungera. Fenolftalein skulle kunna vara ett alternativ till tymolblått.
Okej, men tymolblått är inte fel va?
Nej det funkar också
Ok, tack!!
