12 svar
232 visningar
Isaak behöver inte mer hjälp
Isaak 263
Postad: 19 sep 2021 15:17

Ka

Hej! Har fastnat på en uppgift som lyder: ”Vilken indikator är lämplig att använda till neutralisationsreaktionerna i fråga 3.27 ovan? Ledning: Börja med att räkna ut pH i den neutraliserade lösningen. Du kan förutsätta att titratorn, det vill säga den lösning man titrerar med, har samma koncentration som titranden, det vill säga den lösning som titreras.” 

Neutralisationsreaktionerna i fråga 3.27 är 

a) HNO3 + NaOH <-> NaNO3 + H2O

b) HAc + KOH <-> KAc + H2O

c) Mg(OH)2 + 2HClO4 <-> Mg(ClO4)2 + 2H2O

d) NH4Cl + NaOH <-> NH3 + NaCl + H2O

Det jag fastnar på är vilket Ka-värde jag ska leta efter? Om vi tittar på a) så finns ju inte NO3 med i listan på Ka

Teraeagle 21049 – Moderator
Postad: 19 sep 2021 15:35

I första fallet har du en stark syra som reagerar med en stark bas. När de har blandats i ekvivalenta mängder så kommer lösningen att ha neutralt pH 7. Det betyder att du letar efter en indikator som innehåller eller ligger nära pH 7 i sitt omslagsintervall. Då kan du lättare se när du har nått ekvivalenspunkten.

Isaak 263
Postad: 19 sep 2021 17:19

Okej! Detta förstod jag. Hur går jag vidare dock.. :(

Teraeagle 21049 – Moderator
Postad: 19 sep 2021 17:37

Jag tolkar uppgiften som att du inte nödvändigtvis måste beräkna pH i lösningarna. Det räcker att veta att lösningar av den korresponderande basen till en svag syra är svagt basiska, typiskt runt pH 8-9. Lösningar med den korresponderande syran till svaga baser är istället svagt sura. Typiskt runt pH 5-6. I vilka fall får man en produkt som är en svag bas respektive en svag syra?

Isaak 263
Postad: 19 sep 2021 19:34

Okej! I fall d) får man en svag bas tror jag eftersom ammoniaken har Kb = 1,8 x 10^-5. Resten vet jag inte.. det bildas NaCl, NaNO3 osv som är salter.

Teraeagle 21049 – Moderator
Postad: 19 sep 2021 19:46

Om du följer det jag skrev så ser du att man får en lösning av kaliumacetat i b). Acetatjonen är korresponderande bas till den svaga syran ättiksyra. Det betyder att acetatjonen är en svag bas.

c) är lite klurigare mem produkten här är magnesiumperklorat. Perkloratjonen är korresponderande bas till den starka syran perklorsyra. Det betyder att perkloratjonen saknar syrabasegenskaper.

Vad blir då pH i dessa lösningar?

Isaak 263
Postad: 19 sep 2021 20:16

I b) blir den runt 8-9 och i c) blir den också 8-9. I d) måste den bli runt 8-9 också eftersom den korresponderande basen till en svag syra ammonium är ammoniak.

Teraeagle 21049 – Moderator
Postad: 19 sep 2021 21:15 Redigerad: 19 sep 2021 21:16

b) och d) är rätt men i c) blir lösningen neutral. Det är en stark syra och en stark bas som reagerar och du får ett salt (magnesiumperklorat) där ingen av jonerna har några syrabasegenskaper.

Det blir alltså neutral, basisk, neutral, basisk. Vilka indikatorer är lämpliga?

Isaak 263
Postad: 20 sep 2021 04:39 Redigerad: 20 sep 2021 04:40

BTB i a), i b) tymolblått, i c) BTB och d) tymolblått?

Teraeagle 21049 – Moderator
Postad: 20 sep 2021 07:21

Ja det borde fungera. Fenolftalein skulle kunna vara ett alternativ till tymolblått.

Isaak 263
Postad: 20 sep 2021 10:19

Okej, men tymolblått är inte fel va?

Teraeagle 21049 – Moderator
Postad: 20 sep 2021 10:47

Nej det funkar också

Isaak 263
Postad: 20 sep 2021 11:18

Ok, tack!!

Svara
Close