Ka

Du har en syra $HX$. Du vet att vid jämvikt gäller det att syran är protolyserad till 25 %, d v s om totalkoncnetrationen av syra är c finns det 0,75c $HX$ och 0,25c $X^-$ vid jämvikt. Du vet också att vid jämvikt är koncentrationen av $HA$ 0,30 M. Vilken är koncentrationen av syrans anjon vid jämvikt? Vilken ärkoncentrationen av oxoniumjoner vid jämvikt? Vilket är syrans Ka-värde?

hannah92 skrev :

En sur HX är 25% dissocierad i vatten. Om jämviktskoncentrationen av HX är 0,30 M, beräkna K_a calue för HX.

Förstår inte riktigt vad som menas med dissocierad i vatten?
$\left[HX\right]-x=0,30 M$
Sen fastnar jag

Dissocierad i vatten betyder att denna reaktion har skett:

HX + H2O -> X- + H3O+

I din uppgift har detta skett med 25% av syramolekylerna. Resten är fortfarande i formen HX.

$$\begin{gathered} HX \leftrightarrow H^{+} + X^{-} \\ Start\left(M\right): 0,75? 0,25? \\ Ändring: \\ Jämvikt: 0,30 \\ {K}_a=\frac{X^2}{0,30} \end{gathered}$$

Vilken är totalkoncentrationen c av HX? (Du vet att 0,75c = 0,30 M.)

Vilken är koncentrationen av anjonen?

Vilken är koncentrationen av oxoniumjoner?

0,75c = 0,30 M
c = 0,30 M / 0,75 = 0,4 M

$$\begin{gathered} HX \leftrightarrow H^{+ }+ X^{-} \\ 0,4 \\ -x x x \\ 0,4-x=0,3 \end{gathered}$$

x = 0,1

$K_a=\frac{x^2}{0,30}=\frac{0,1^2}{0,30}=0,0333$