K1) Stökiometri: Molekylformel för Sackaros
Kemi 1:
1) Du som kemist har fått i uppdrag att ta reda på molekylformeln för sackaros (som endast består av kol, väte och syre). Till att börja med förbränner du ett prov av 0,528 g sackaros i överskott av syrgas. Produkterna som bildas är 0,306 g vatten och 0,815 g koldioxid. Räkna ut molekylformeln för sackaros. Skriv även en balanserad reaktionsformel för förbränningen av sackaros.
Min tankegång:
Jag har fyllt i de värden som jag vet genom sambandet .
| X | + | O2 | → | CO2 | + | H2O | |
| fh | |||||||
| m | 0,528 g | 0,815 g | 0,306 g | ||||
| M | 32,00 g/mol | 44,01 g/mol | 18,016 g/mol | ||||
| n | 0,0185185 mol | 0,0169849 mol |
Kan någon ge mig tips och förklaringar på hur jag kommer vidare i denna uppgift?
Hur många mol koldioxid har de bildats? Hur många mol kol fanns det alltså i provet?
Hur många mol vatten HR det bildats? Hurmpnga mol väte fanns det alltså i provet?
Kommer du vidare?
Tack för svar!
Förhållandet mellan C och O2 i CO2 är 1:2. Alltså bildas 0,0185185 mol C.
Förhållandet mellan H2 och O i H2O är 2:1. Alltså bildas 2(0,0169849) mol H = 0,0339698 mol.
Enligt förhållandena ovan kommer det att bildas 2(0,0185185) + 0,0169849 mol O = 0,0540219 mol.
Jag stöter på problem när jag ska räkna ut hur många mol som gick åt till syrgas och hur många till sackarosen.
Jag undrar även, hur tar man reda på förhållandet utifrån dessa värden? Finns det någon generell metod?
Tillägg: 21 feb 2023 09:16
För att tillägga:
Det fanns alltså:
0,0185185 mol C i provet
0,0339698 mol H i provet.
Det fanns alltså:
0,0185185 mol C i provet
0,0339698 mol H i provet.
Då fanns det alltså 0,222 g kol och 0,034 g väte i provet, d v s 0,272 g var syre (0,017 mol). Den "fula" empiriska är C0,019H0,034O0,017. Om vi delar med den minsta koefficienten och avrundar lite får vi CH2O.
Visst är det så att man antar att O2 i CO2 kommer från O2 i förbränningen?
Hur går jag vidare för att ta reda på molekylformeln nu när jag har den empiriska?
Skulle du kunna förklara vad du menar med att dela med den minsta koefficienten?
I min lärobok står det att man delar molmassa med den empiriska formelns molmassa, men i detta fall fungerar det inte?
Uppskattar din hjälp mycket!
Jag har nu förstått hur man fick reda på massan O i sackarosen (Totala massan - massan C och massan H).
Detta har lett mig till att veta hur många mol O som finns kvar och alltså kommer från syrgasen i förbränningen.
0,0540219 mol O totalt - 0,017 mol från provet = 0,0370219 mol O kvar till syrgasen.
0,0370219 mol O = 0,01851095 mol O2 som använts vid förbränningen.
| X | + | O2 | → | CO2 | + | H2O | |
| fh | |||||||
| m | 0,528 g | 0,5923504 g | 0,815 g | 0,306 g | |||
| M | 32,00 g/mol | 44,01 g/mol | 18,016 g/mol | ||||
| n | 0,01851095 | 0,0185185 mol | 0,0169849 mol |
För att gå vidare vet jag att jag måste:
1. Räkna ut förhållandet mellan O2, H2O och CO2.
2. Räkna ut molekylformeln för sackarosen utifrån datan som jag har.
3. Balansera reaktionen.
Däremot vet jag inte hur jag kommer vidare till dessa steg eller vilken metod jag ska använda.
Tacksam för ledtrådar för att fortsätta lösa uppgiften nu när jag har mer information.
Eftersom jag vet att sackaros är en sammansatt sockerart som består av en glukos och en fruktos minus en vatten, d v s molekylformeln är C12H22O11 så vet jag att avrundningen som jag gjorde i inlägg #4 är felaktig, men jag tycker fortfarande att den är ganska rimlig! Om jag har den "fula" formeln C0,019H0,034O0,017 och delar alla koefficienter med 0,017 får jag C1,12H2O och om jag sedan förlänger med 11 blir det C12,29H22O11 men det känns inte som så värst mycket bättre än formeln CH2O, jo lite närmre är det faktiskt.
Nu har du den obalanserade formeln C12H22O11 + O2 =/=> CO2 + H2O. Börja med att se till att kol och väte stämmer genom att välja lämpliga koefficienter på högersidan, räkna sedan ut hur många syrgasmolekyler man behöver och multiplicera alltihop med 2 om det behövs.
