K skalet
Hejsan
Jag har en allmän fråga, eller en specifik fråga.
Jag satt och funderade på vätemolekyler kan de vara en kombination av tungt väte och vanligt väte så att det blir HD?
Om de inte kan bilda en molekyl. Beror det på olika storlek på K skal eller är alla K skal lika stora?
Jag tänker att H och He har samma yttre storlek eftersom de har samma skal eller är de olika stora?
Om de är lika stora är det då så att L och M skalen är lika stora så att det går att avgöra atomens radie med hjälp av att titta på vilken period den tillhör?
Akira skrev:Hejsan
Jag har en allmän fråga, eller en specifik fråga.
Jag satt och funderade på vätemolekyler kan de vara en kombination av tungt väte och vanligt väte så att det blir HD?
Om de inte kan bilda en molekyl. Beror det på olika storlek på K skal eller är alla K skal lika stora?
Jag tänker att H och He har samma yttre storlek eftersom de har samma skal eller är de olika stora?
Om de är lika stora är det då så att L och M skalen är lika stora så att det går att avgöra atomens radie med hjälp av att titta på vilken period den tillhör?
Alls sorters vätemolekyler finns: H2, HD, D2. De flesta egenskaper är alldeles lika för alla tre varianterna, men en del egenskaper (framför allt massa, men även hur de reagerar på NMR) är olika för de olika isotoperna.
Tack!
Hur är det med det yttre skalet då?
Kan jag utifrån perioden förutsäga radien på en atom?
(Det var inte igår men perioden är väl de vågräta raderna i det periodiska schemat?)
Du kan utgå från att en atom "längre ner" i samma grupp, d v s som är rakt under en annan (de har alltså lika många elektroner i sitt yttersta skal, men fler skal) har större radie än den som är ovanför. Varje period betyder ju att man börjar fylla på i ett nytt skal.
Om man går rakt åt höger i samma period så blir atomerna mindre och mindre - lika många skal men fler protoner i kärnan, så kraften från kärnan blir större och därför blir avståndet mindre.
Smaragdalena skrev:Du kan utgå från att en atom "längre ner" i samma grupp, d v s som är rakt under en annan (de har alltså lika många elektroner i sitt yttersta skal, men fler skal) har större radie än den som är ovanför. Varje period betyder ju att man börjar fylla på i ett nytt skal.
Om man går rakt åt höger i samma period så blir atomerna mindre och mindre - lika många skal men fler protoner i kärnan, så kraften från kärnan blir större och därför blir avståndet mindre.
Så högre massa ger mindre radie på skalet, så atomerna blir mindre och mindre i ju tyngre de blir i samma period, men större om man tittar på grupp?
Ett M skal är alltid större än ett K skal så en xenon atom är mindre än en kalium atom?
Kalium har en enda elektron i skal 4. Xenon har 8 elektroner i skal 5. Xenons atomradie är 108 pm och kaliums 227 pm enigt svenska Wikipedia. Det stämmer alltså att enkaliumatom är större än en xenonatom, men detta är inget jag skulle kunna svara på utan att slå upp det.
