K2) Kemisk löslighetsprodukt: jonlösning silverklorid

K2) Kemisk löslighetsprodukt

Hej, här en fråga jag skulle vilja ha hjälp med att kontrollera då jag misstänker att min lösning inte är korrekt.

Kemisten Albert häller 500 ml silvernitratlösning (Ag(NO₃)₂) med 1500 ml natriumkloridlösning (NaCl). Vad blir koncentrationen av de olika jonerna i lösningen? En fällning bildas och sjunker till botten.

Lösning:

Fällningen som bildas är AgCl. 

Ponera att lösligheten för AgCl är x M.

Koncetrationen Ag⁺ och Cl^- är då x M var. 

K_s= $2,0· {10}^{-10}$ M² = [Ag⁺] [Cl^-]

$$\begin{gathered} x = \sqrt{2,0·{10}^{-10}} \\ x\approx 1,4142 ·{10}^{-5} \end{gathered}$$

Denna koncentration är konstant för Ag⁺ och Cl^-.

För att räkna ut hur många mol Ag⁺ från början:

$0,5 ·1,4142 ·{10}^{-5}\approx 0,000007071 mol$

Substansmängden nitratjoner är dubbel:

2(0,000007071 mol) = 0,000014142 mol.

[NO₃^-] = 0,000014142 / 2 = 0,000007071 M

För att räkna ut hur många mol Cl^- från början:

$1,5·1,4142 · {10}^{-5} \approx 0,000021213 mol$

Substansmängden Na⁺ är samma.

[Na⁺] = 0,000021213 / 2 = 0,0000106065 M

Svar: [Ag⁺] = [Cl^-] = 1.4 E^-5 M, [NO₃^-] = 7.1 E^-6 M, [Na⁺] = 1.1 E^-5

Kan någon vänligen kontrollera detta?