K - beräkningar

Första: Nej. Beräkna substansmängderna vid jämvikt och sätt in i jämviktsekvationen.

Andra: Så länge den ideala gaslagen gäller (upp till 4 bar är en tumregel jag brukar använda) spelar det ingen roll om du räknar med tryck eller substansmängder, de är direkt proportionella mot varandra.

EDIT: Det jag skrev gäller därför att du har lika många partiklar på båda sidor om pilen.

första + edit, som ajg gissar på syftade på första frågan: hur menar du?

Med hjälp av den ideala gaslagen kan du uttrycka partialtrycket för ett ämne A som

$p_A=\frac{n_{A}RT}{V}$

För jämvikten B + C <--> 2A blir det alltså

$K=\frac{{p_A}^2}{p_B{p}_C}=\frac{{\left({\displaystyle \frac{n_{A}RT}{V}}\right)}^2}{\left({\displaystyle \frac{n_{B}RT}{V}}\right)\left({\displaystyle \frac{n_{C}RT}{V}}\right)}=\frac{{n_A}^2}{n_B{n}_C}$

Som du ser kan man förkorta bort faktorn $\frac{RT}{V}$ från ekvationen, på samma sätt som man ibland kan förkorta bort volymen när det handlar om koncentrationer.

1. i vilka fall kan man göra såhär? 

frågan kommer av att hittills har vi blivit tillsagda att alltid omvandla mol till tryck genom PV=nRT men det kräver ju just T

också har de sagt att man MÅSTE omvandla - annars blir det inte rätt, dock har lite googlande lett mig till att tro det inte alls är så...

2. i vilka fall måste man ha med T?

Anledningen till att det fungerar är att du har lika många partiklar på både reaktant- och produktsidan. Endast då går det att förkorta bort temperaturen (samt volymen och R) i ekvationen.

ser detta rätt ut?:

Om H2 är 0.4mol och vid jmv har 60% reagerat så har det reagerat 0.24mol.

Mao finns 0.4-0.24=0.16 mol H2 kvar

och

1.6-0.24=1.36mol I2

och Det har bildats 0.24*2=0.48 mol HI

K skulle då bli (0.48^2)/(0.16*1.36)=1.05.....

Det ser rätt ut!