jordometrisk tritering
Hur stor substansmängd C-vitamin var det i juicen?
det vad jag vill få reda på om jag använder mig av detta
Material
Kemikalier
apelsinjuice utan fruktkött
0,0030M kaliumjodatlösning, KIO3(aq)
kaliumjodid, KI(s)
avjonat vatten
1M saltsyra, HCl(aq)
0,1% stärkelselösning
0,0100M natriumtiosulfatlösning, Na2S2O3(aq)
Annan materiel
250ml E-kolv
100ml "slaskbägare"
byrett
tratt, 6cm
stativ
20ml Vollpipett
50ml mätcylinder
5ml mätcylinder
magnetomrörare + loppa
våg
Gör såhär
Mät upp 50ml apelsinjuice. Häll den i E-kolven och tillsätt 20,0ml 0,0030M KIO3(aq).
Lös 0,5g KI i 10ml avjonat vatten
Sätt E-kolven på omrörning och tillsätt
din KI-lösning
5ml 1M HCl
4ml stärkelselösning
Gör i ordning byretten för titrering med 0,0100M Na2S2O3-lösning, och titrera till färgomslag.
Notera hur stor volym Na2S2O3-lösning som tillsatts vid färgomslag
Om tid finns, upprepa försöket och använd medelvärdet av volymerna i beräkningarna nedan.
hur får jag fram substansmängds c vitamin i juicen
Har du fått några reaktionsformler eller är meningen att du skall ta fram dem själv?
jag tror det denna reaktionsformel jag ska använda hur ska jag gå till väga?
IO3-(aq) + 5I-(aq) + 6H+(aq) → 3I2(aq) + 3H2O
hur ska jag räkna ut dem vill veta n för c vitamin vet att M för c vitamin är 176 g/mol.Hur ska jag få fram substansmängden c vitamin?????
Ta det lugnt, gör det här steg för steg. Först har du en viss volym apelsinjuice, som innehåller askorbinsyrA (= vitamin C). Du tillsätter en bestämd mängd kaliumjodat och en bestämd mängd jodidjoner, som reagerar med varandra och bildar jodmolekyler. En del av jodmolekylerna kommer att reagera med askorbinsyran (du behöver en reaktionsformel för detta), så det kommer inte att finnas lika mycket jodmolekyler som det skulle gör autan askorbinsyra. Du tillsätter också stärkelse. Stärkelse är en indikator som gör att lösningen blir starkt blå om den innehåller jodmolekyler (man kan också använda jod för att påvisa stärkelse). Lösningen kommer att bli blå. Sedan titrerar du med tiocyanatjoner. Tiocyanatjonerna reagerar med jodmolekylerna (du behöver en reaktionsformel för detta också). När alla jodmolekyler är slut, kommer lösningen att tappa sin blå färg och bli färglös. Hur många ml tiocyanatlösning gick det åt för att lösningen skulle tappa färgen?
I2(aq) + 2S2O32-(aq) → 2I-(aq) + S4O62-(aq)
IO3-(aq) + 5I-(aq) + 6H+(aq) → 3I2(aq) + 3H2O
är osäker på vilken reaktionsformel ska använda
Båda två, fast inte samtidigt. Du behöver också veta hur många askorbinsyramolekyler som går åt för att reducera en jodmolekyl.
Har du räknat ut svaret på frågan jag ställde förut?
all information
har 3,3 ml apelsin juice
kalium jodat är klo3 är 0,0030M
kaliumjodid är 20
stärkelse 0,1%
och natriumtiosulfat lösningen är 0,0100 mol
kommer inte längre än så kan du hjälpa mig med hur ska jag tritera
och materialen är 250ml E-kolv
100ml "slaskbägare"
byrett
tratt, 6cm
stativ
20ml Vollpipett
50ml mätcylinder
5ml mätcylinder
magnetomrörare + loppa
våg
Gör såhär
Du har redan skrivit det här, du behöver inte upprepa dig. Har du räknat ut svaret på frågan jag ställde tidigare:
Hur många ml tiocyanatlösning gick det åt för att lösningen skulle tappa färgen?
Jag försöker hjälpa dig att lösa din uppgift, men jag tänker inte räkna den åt dig.
jag fick 1,261 ml natriumtiosudat lösning för att lösningen ska tappa färg
natriumtiosulfat
då jag Tog molekyl massan av natrium tiosulfat gångra med 0.0100 mol fick massan då
Molmassan av natriumtiosulfat är fullständigt ointressant i det här sammanhanget - någon har använt sig av molmassan för att kunna göra en lösning med koncentrationen 0,100 mol/dm3. Om du har 1,261 ml (är siffrorna verkligen rätt? Kan du avläsa ml med tre decimaler? Jag har aldrig lyckats avläsa det så noggrant) natriumtiosulfatlösning med koncentrationen 0,100 mol/dm3, hur många mol tiosulfatjoner har du då?
förstår inte riktigt
Vad är det du inte förstår?
