Joniseringsenergi (periodiska systemet)
Hej!
Jag undrar hur joniseringsenergin förändras beroende på vart ämnet befinner sig i det periodiska systemet. Läste på en powerpoint jag hittade på internett att joniseringsenergin ökar desto längre ner man kommer i grupp 1. Jag förstår dock inte hur detta kan stämma eftersom desto längre ner du kommer i grupp 1 desto längre ifrån kärnan sitter valenselektronerna och därmed är det lättare att en elektron "hoppar ut" eftersom elektronerna inte påverkas lika mycket av kärnladdningen. Så hur kommer det sig då att joniseringsenergin ökar desto längre ner i grupp 1 man kommer? Är det powerpointen som har fel eller är det jag som inte förstår?
Det är ju precis det joniseringsenergi betyder - hur mycket energi som krävs för att frigöra en elektron från atomen. Att ämnena längre ner i grupp 1 binder svagare till sina valenselektroner innebär ju att det krävs ganska lite energi för att de ska avlägsnas helt och hållet.
Edit: Ser att jag slarvläste vad du skrev. Det du skrev är fel. Joniseringsenergin sjunker när man går neråt i grupp 1.
Teraeagle skrev:Det är ju precis det joniseringsenergi betyder - hur mycket energi som krävs för att frigöra en elektron från atomen. Att ämnena längre ner i grupp 1 binder svagare till sina valenselektroner innebär ju att det krävs ganska lite energi för att de ska avlägsnas helt och hållet.
Edit: Ser att jag slarvläste vad du skrev. Det du skrev är fel. Joniseringsenergin sjunker när man går neråt i grupp 1.
Ja, det var det jag tänkte från början. Powerpointen jag läste skrev då fel (alltså att joniseringsenergin ökar desto längre ner i grupp 1). Borde nog dubbelkolla källorna innan jag använder dem. Tack för svar!
