Jonföreningen för järn av järnoxid.

Vad har $2 F e_{2}$ för laddning?

Jag har kommit fram till att järnoxidens formel är

$4 F e + 3 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3}$

Sedan för att en jonförening ska bildas måste de ha samma laddning

syre har jag räknat ut fått laddningen $o_{3}^{- 2} = - 6$

För att syre tar upp totalt sex valenselektroner som automatiskt gör den negativt laddad för att det finns mer elektroner än protoner.

Sedan för $2 F e_{2}$ får jag inte ihop det kommit fram till -8 men det måste ju vara lika mycket laddning på vardera sida.

MIn fråga är då vad är laddningen på $2 F e_{2}$ och hur kom ni fram till svaret.

Tack på förhand!

$F e_{2} O_{3}$ är en oladdad förening. De tre oxidjonerna har laddningen -2 vardera, alltså -6 totalt. De två järnjonerna har laddningen +6 totalt - vilken laddning har vardera järnjonen?

Anledningen till att det står 2 framför $F e_{2} O_{3}$ är att det behöver bildas 2 enheter järnoxid för att det skall gå jämnt upp med syremolekylerna.

Tack så mycket för svaret.

Varje järnjon har då laddningen $+ 3_{F e_{2}} = + 6$

Om du menar att varje järnjon har laddningen +3, så är det rätt. Järnjoner sitter inte ihop två och två, så det du skriver på slutet är rappakalja.

Vad menar du med att järnjoner inte sitter ihop två och två?

kan man inte skriva $F e_{2}$

Nej, inte bara $F e_{2}$ - det skulle betyda två järnatomer som sitter ihop, inte två järnjoner. Menar man två järnjoner med laddningen +3 skriver man $2 F e^{3 +}$ .

Svara

Visa senaste svar