Jonföreningars löslighet i vatten minskar med högre T/t, medans gasers minskar.

Men sen står det: När salter löses i vatten ökar entropin, ju högre temperatur desto större betydelse får entropiförändringen. (Den sista delen tycket jag konstigt) och vad menas med det egentligen, att salter på nåt sätt koliderar snabbara och slits loss från sina bindningar?

$\Delta G=\Delta H-T\Delta S$

För att saltet ska lösas upp måste det gälla att $\Delta G<0$. Som du ser beror ändringen i Gibbs fria energi (G) vid reaktionen både av ändringen i entalpi (H), temperaturen (T) och ändringen i entropi (S). Det man menar med det där stycket är att termen $T\Delta S$ växer sig större om man har en hög temperatur och om termen växer sig tillräckligt stor kan det uppfylla att $\Delta G <0$. Hänger du med?

Förljd fråga var: förklara skillnaden i löslighet. 

Salter löser sig bättre vid ökad aktivitet, medan gaser behöver stabilit miljö (kall) för att kunna binda sina svaga van-der-Waals bindningar med vattnet.   Är det bingo då?

En gas har hög entropi eftersom den består av frirörliga molekyler, du kan se det som en oordnad massa av molekyler. Ett salt däremot håller ganska låg entropi eftersom jonerna sitter fast i en ordnad kristallstruktur med låg rörlighet. 

När jonerna frigörs från sina ordnade positioner när saltet löses upp ger det en ökning av entropin, vilket gör det mer sannolikt att $\Delta G<0$. Om gasmolekylerna binds till vätskan blir de istället mindre frirörliga och det sänker entropin, vilket gör det mer sannolikt att $\Delta G>0$. 

För att en reaktion som sänker entropin ska kunna äga rum krävs att den är exoterm, men det är inte särskilt troligt att upplösning av gaser är exoterma reaktioner eftersom opolära gasmolekyler binder ganska svagt till starkt polära vattenmolekyler. Därför blir lösligheten för de flesta gaser ganska låg. Polära gasformiga ämnen som ammoniak och svavelväte kan däremot binda starkare till vatten vilket gör deras upplösningar mer exoterma och därmed blir det möjligt att lösa upp mer av dessa ämnen.

Det tog lite tid att processa, men i det stora hela, ja, jag är med.