Jonföreningars formler

Ammoniumjonen saknar inte laddning, då hade den inte varit en jon. Ammoniumjonen $NH_4^1$ har laddningen +1.

Vilken laddning har fosfatjonen?

Ammoniumjonen är inte oladdad! Då skulle den inte vara en jon! Ammoniumjonen har formeln $\text{NH}_4^+$ och har därför laddningen $1+$.

Sulfat har formeln $\text{SO}_4^{2-}$ och har därför laddningen $2-$. Den totala laddningen i formeln ska vara noll. Hur många ammoniumjoner behöver du för att ta ut laddningen hos sulfat

EDIT: Jag behöver glasögon... Det handlar om fosfat och inte sulfat.

Smaragdalena skrev:

Ammoniumjonen saknar inte laddning, då hade den inte varit en jon. Ammoniumjonen $NH_4^1$ har laddningen +1.

Vilken laddning har fosfatjonen?

ja det är sant, fosfatjonen har -3 

Hur många ammoniumjoner med laddnkjngen +1 behövs det för att balansera en fosfatjon med laddingen -3?

AlvinB skrev:

Ammoniumjonen är inte oladdad! Då skulle den inte vara en jon! Ammoniumjonen har formeln $\text{NH}_4^+$ och har därför laddningen $1+$.

Sulfat har formeln $\text{SO}_4^{2-}$ och har därför laddningen $2-$. Den totala laddningen i formeln ska vara noll. Hur många ammoniumjoner behöver du för att ta ut laddningen hos sulfat

EDIT: Jag behöver glasögon... Det handlar om fosfat och inte sulfat.

 

Det gör ingen, jag förstår

fosfatjonen har -2

Smaragdalena skrev:

Hur många ammoniumjoner med laddnkjngen +1 behövs det för att balansera en fosfatjon med laddingen -3?

 6? tänkte jag som gemensamma 

yara.welat15@gmail.com skrev:

Smaragdalena skrev:

Hur många ammoniumjoner med laddnkjngen +1 behövs det för att balansera en fosfatjon med laddingen -3?

 6? tänkte jag som gemensamma 

 Nej. Om du har sex stycken ammoniumjonen blir den totala laddningen $6-3=+3$. Du vill att den skall vara noll. Hur många ammoniumjoner behöver du då?

AlvinB skrev:

yara.welat15@gmail.com skrev:

Visa föregående citat

Smaragdalena skrev:

Hur många ammoniumjoner med laddnkjngen +1 behövs det för att balansera en fosfatjon med laddingen -3?

 6? tänkte jag som gemensamma 

 Nej. Om du har sex stycken ammoniumjonen blir den totala laddningen $6-3=+3$. Du vill att den skall vara noll. Hur många ammoniumjoner behöver du då?

 3 antar jag

Just det! Du behöver tre ammoniumjoner och en fosfatjon. Vad får du då för formel?

yara.welat15@gmail.com skrev:

AlvinB skrev:

Visa föregående citat

yara.welat15@gmail.com skrev:

Smaragdalena skrev:

Hur många ammoniumjoner med laddnkjngen +1 behövs det för att balansera en fosfatjon med laddingen -3?

 6? tänkte jag som gemensamma 

 Nej. Om du har sex stycken ammoniumjonen blir den totala laddningen $6-3=+3$. Du vill att den skall vara noll. Hur många ammoniumjoner behöver du då?

 3 antar jag

• blir det ${\left(N{H}_3\right)}_{3}P{O}_4$ ??

Nästan. Du har råkat byta ut fyran i $\text{NH}_4^+$ mot en trea. Formeln skall vara:

$(\text{NH}_4)_3\text{PO}_4$

AlvinB skrev:

Nästan. Du har råkat byta ut fyran i $\text{NH}_4^+$ mot en trea. Formeln skall vara:

$(\text{NH}_4)_3\text{PO}_4$

 jahaaa nu vet jag, tack för hjälpen!