12 svar
310 visningar
yara.welat15@gmail.com behöver inte mer hjälp

Jonföreningars formler

Hej!

Jag är osäker på hur man skriver ammoniumfosfat med rätt balans mellan de positiva och negativa laddningar 

Jag vet att ammoniumjonen saknar laddning och den närmaste gemensamma nämnare mellan den och fosfatjonen är 6, men jag kan inte ordningen 




Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 8 nov 2018 19:52

Ammoniumjonen saknar inte laddning, då hade den inte varit en jon. Ammoniumjonen NH41NH_4^1 har laddningen +1.

Vilken laddning har fosfatjonen?

AlvinB 4014
Postad: 8 nov 2018 19:53 Redigerad: 8 nov 2018 19:56

Ammoniumjonen är inte oladdad! Då skulle den inte vara en jon! Ammoniumjonen har formeln NH4+\text{NH}_4^+ och har därför laddningen 1+1+.

Sulfat har formeln SO42-\text{SO}_4^{2-} och har därför laddningen 2-2-. Den totala laddningen i formeln ska vara noll. Hur många ammoniumjoner behöver du för att ta ut laddningen hos sulfat

EDIT: Jag behöver glasögon... Det handlar om fosfat och inte sulfat.

yara.welat15@gmail.com 22 – Fd. Medlem
Postad: 8 nov 2018 19:54 Redigerad: 8 nov 2018 19:57
Smaragdalena skrev:

Ammoniumjonen saknar inte laddning, då hade den inte varit en jon. Ammoniumjonen NH41NH_4^1 har laddningen +1.

Vilken laddning har fosfatjonen?

ja det är sant, fosfatjonen har -3 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 8 nov 2018 19:56

Hur många ammoniumjoner med laddnkjngen +1 behövs det för att balansera en fosfatjon med laddingen -3?

AlvinB skrev:

Ammoniumjonen är inte oladdad! Då skulle den inte vara en jon! Ammoniumjonen har formeln NH4+\text{NH}_4^+ och har därför laddningen 1+1+.

Sulfat har formeln SO42-\text{SO}_4^{2-} och har därför laddningen 2-2-. Den totala laddningen i formeln ska vara noll. Hur många ammoniumjoner behöver du för att ta ut laddningen hos sulfat

EDIT: Jag behöver glasögon... Det handlar om fosfat och inte sulfat.

 

Det gör ingen, jag förstår

fosfatjonen har -2

Smaragdalena skrev:

Hur många ammoniumjoner med laddnkjngen +1 behövs det för att balansera en fosfatjon med laddingen -3?

 6? tänkte jag som gemensamma 

AlvinB 4014
Postad: 8 nov 2018 20:01
yara.welat15@gmail.com skrev:
Smaragdalena skrev:

Hur många ammoniumjoner med laddnkjngen +1 behövs det för att balansera en fosfatjon med laddingen -3?

 6? tänkte jag som gemensamma 

 Nej. Om du har sex stycken ammoniumjonen blir den totala laddningen 6-3=+36-3=+3. Du vill att den skall vara noll. Hur många ammoniumjoner behöver du då?

AlvinB skrev:
yara.welat15@gmail.com skrev:
Smaragdalena skrev:

Hur många ammoniumjoner med laddnkjngen +1 behövs det för att balansera en fosfatjon med laddingen -3?

 6? tänkte jag som gemensamma 

 Nej. Om du har sex stycken ammoniumjonen blir den totala laddningen 6-3=+36-3=+3. Du vill att den skall vara noll. Hur många ammoniumjoner behöver du då?

 3 antar jag

AlvinB 4014
Postad: 8 nov 2018 20:16

Just det! Du behöver tre ammoniumjoner och en fosfatjon. Vad får du då för formel?

yara.welat15@gmail.com skrev:
AlvinB skrev:
yara.welat15@gmail.com skrev:
Smaragdalena skrev:

Hur många ammoniumjoner med laddnkjngen +1 behövs det för att balansera en fosfatjon med laddingen -3?

 6? tänkte jag som gemensamma 

 Nej. Om du har sex stycken ammoniumjonen blir den totala laddningen 6-3=+36-3=+3. Du vill att den skall vara noll. Hur många ammoniumjoner behöver du då?

 3 antar jag

  • blir det NH33PO4 ??
AlvinB 4014
Postad: 8 nov 2018 20:23

Nästan. Du har råkat byta ut fyran i NH4+\text{NH}_4^+ mot en trea. Formeln skall vara:

(NH4)3PO4(\text{NH}_4)_3\text{PO}_4

AlvinB skrev:

Nästan. Du har råkat byta ut fyran i NH4+\text{NH}_4^+ mot en trea. Formeln skall vara:

(NH4)3PO4(\text{NH}_4)_3\text{PO}_4

 jahaaa nu vet jag, tack för hjälpen!

Svara
Close