jonföreningar löser sig i vatten, varför?
varför löser sig jonföreningar i vatten?
I jonföreningar är det ju jonbindningar mellan jonerna och jonbindningar mellan jonföreningarna. Men vatten har polära kovalenta bindningar i molekylen men vätebindningar mellan molekylerna. Enligt principen "lika löser lika" borde väll ändå inte jonföreningarna lösa sig i vattnet?
Tack i förhand!
I jonföreningar är det ju jonbindningar mellan jonerna och jonbindningar mellan jonföreningarna.
Vad menar du med detta? Jonbindnigarna håller ihop jonerna till en stor kristall.
Man kan se jonföreningar som "superpolära" ämnen - ämnen som är så polära att de har gått isär och bildat en positiv och en negativ partikel.
Mellan joner och ett polärt lösningsmedel, exempelvis vatten, bildas det jon-dipolbindningar som sänker energin för det upplösta saltet.
