Jonförening, ammoniumklorid
Vilka grundämnen innehåller ammoniumklorid?
Jag tänkte svara: ammoniak och klor. Är det rätt?
Ammoniak är inget grundämne, men klor är rätt. Vilka grundämnen finns det i ammoniumjoner? Det är två stycken.
Teraeagle skrev:Ammoniak är inget grundämne, men klor är rätt. Vilka grundämnen finns det i ammoniumjoner? Det är två stycken.
Väte och kväve?
Men klassas ammoniumklorid som en jonförening då? För jag pluggar till slutprov i na2 och det står att vi måste kunna exempel på Jonföreningar, dess kemiska formel, vilka grundämnen de har etc.
Kan jag då använda ammoniumklorid som jonförenings exempel när jag svarar på provet? Och ska jag isf då skriva att dess grundämnen är väte, kväve och klor?
Väte, kväve och klor är rätt.
Ammoniumklorid är ett exempel på en jonförening, ja.
Teraeagle skrev:Väte, kväve och klor är rätt.
Ammoniumklorid är ett exempel på en jonförening, ja.
Tack för svar. Hur kan man beskriva dess bindning? Jag vet att i natriumklorid så blir natriumjonen negativt laddad och klorjonen postivt laddad, då natrium släpper ifårn sig en elektron från sitt yttersta skal och kloratomen tar upp en, och dessa olika laddningar gör att de dras till varandra och bildar kristall liknande struktur. Men jag vet inte hur jag ska förklara ammoniumkloridens bindning då jag inte hittar något i boken eller online :/
Ammoniumjonen är en sammansatt jon. Fyra vätejoner som binder till en kväveatom med kovalenta bindningar. Om du ritar upp Lewisstrukturen och sätter ut alla valenselektroner ser du att det blir en för mycket för att strukturen ska gå ihop. Det saknas därför en elektron i strukturen vilket gör att ammoniumjonen har laddningen +1. Den överblivna elektronen skulle t.ex. kunna ges till en kloratom som då bildar en kloridjon med laddningen -1. Då har man en positiv ammoniumjon och en negativ kloridjon som attraherar varandra så att det kan uppstå en jonförening, ammoniumklorid.
Teraeagle skrev:Ammoniumjonen är en sammansatt jon. Fyra vätejoner som binder till en kväveatom med kovalenta bindningar. Om du ritar upp Lewisstrukturen och sätter ut alla valenselektroner ser du att det blir en för mycket för att strukturen ska gå ihop. Det saknas därför en elektron i strukturen vilket gör att ammoniumjonen har laddningen +1. Den överblivna elektronen skulle t.ex. kunna ges till en kloratom som då bildar en kloridjon med laddningen -1. Då har man en positiv ammoniumjon och en negativ kloridjon som attraherar varandra så att det kan uppstå en jonförening, ammoniumklorid.
Jaha okej tack för svar. Men jag undrar två saker till
Om meningen men jonföreningar är att den ska få en så stabil struktur som möjligt, varför har Ammoniumjonen bildats? Om du förstår vad jag menar. Alltså varför gick ens väte och kväve ihop om de ändå inte ska bilda en stabil struktur med 8 elektroner i det yttersta skalet, det är väl hela syftet med föreningar? Vill liksom förstå konceptet för jonföreningar mer
Fråga 2. om ammoniumjonen är positiv och kloridjonen negativ efter att den har tagit upp en elektron av ammoniumjonen, betyder det att jag hade fel när jag beskrev laddningarna för natrium och kloridjonen? Betyder det att kloridjonen är negativt laddad och natriumjonen är positivt laddad efter att de släppt ifrån sig elektronerna och det är de som får dem att dras till varandra i en kristallliknande struktur?
En ammoniumjon är inte en jonförening, utan en jon. Det finns ingenting som säger att väte och kväve inte kan binda till varandra och skapa en laddad förening utan det finns massvis med olika typer av sammansatta joner. Däremot hade du inte kunnat få ihop en NH4 molekyl eftersom det då hade funnits för många elektroner vilket hade gjort föreningen instabil.
om ammoniumjonen är positiv och kloridjonen negativ efter att den har tagit upp en elektron av ammoniumjonen, betyder det att jag hade fel när jag beskrev laddningarna för natrium och kloridjonen?
Bra att du nämnde det, för jag missade det i ditt förra inlägg. Kloridjonen är negativ och natriumjonen är positiv, inte tvärt om.
Betyder det att kloridjonen är negativt laddad och natriumjonen är positivt laddad efter att de släppt ifrån sig elektronerna och det är de som får dem att dras till varandra i en kristallliknande struktur?
Precis, det är så jonbindning fungerar.
